[教师板书]                 元素性质

横行

纵列

行与行之间

[演示实验]第一组实验:钠、镁与水的反应

钠           镁

再滴入酚酞

水

现象:大量气泡、变红   无明显现象,滴入酚酞变红

加

热

大量气泡,颜色加深

[学生活动]1、观察实验现象,写出反应的化学方程式。

2、由现象得出结论:镁的金属性不如钠强。

[演示实验]第二组实验:(投影实验)

镁            铝

6mol/L

盐酸

[学生活动]1、写出反应的离子方程式 。

2、由现象得出结论:铝的金属性不如镁强。

[学生小结]它们的金属活动性顺序为:Na  >  Mg  >  Al

[教师板书]     横行:金属性递减

[教师引导]镁、铝的化合物性质如何呢?我们一起探讨。

[演示实验]第三组实验:

NaOH溶液

MgCl2 溶液                       AlCl3溶液

现象:  白色沉淀           白色沉淀

加稀H2 SO4        加NaOH     加稀H2 SO4      加NaOH

[学生活动]观察实验现象,由现象得出结论:Mg(OH)2 不溶于NaOH溶液,Al(OH)3 既能与酸反应,又能与碱反应,表现出两性。

[教师引导]请同学通过实验,总结出两性氢氧化物的概念。写出有关化学方程式以及离子方程式。

[学生活动]略。

[教师引导]回顾初中知识中的两性氧化物的概念,写出有关化学方程式

(Al2O3和盐酸、NaOH溶液反应)

[学生活动]略

[教师引导]请同学分析三种碱NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH)3的碱性强弱,由此得出什么结论?(学生活动:略。)请同学总结:若要对比两种金属的活泼性,可以从哪些方面去比较?

[学生活动]   a、单质跟水(或酸)反应置换出氢的难、易程度。

b、对应的氢氧化物的碱性强弱。

c、单质与盐溶液的置换反应。

[教师引导]金属活泼性顺序的确定方法已经清楚了,那么如何确定非金属活泼性顺序呢?

[学生讨论]略。

[教师引导]请同学阅读134页倒数第三行至135页结束。

[学生活动]略。

[教师板书]      横行:金属性递减,非金属性递增

[教师引导]从纵列分析又是怎样变化的呢?结合已经学习过的卤族元素和碱金属的知识进行讨论。(学生活动:略。)

[教师板书]      纵列:金属性递减,非金属性递减

行与行之间:周期性变化             元素周期律

[教师小结]看来,元素的性质随着元素原子序数的递增呈现出周期性变化。这个规律叫做元素周期律。那么,元素周期律到底是如何发现的,以及它的外在表现形式如何呢?留待后续课解决。

[布置作业]课本136页一题1、二题1、

[板书设计]                            元   素   性   质

横行:金属性递减,非金属性递增

纵列:金属性递减,非金属性递减

行与行之间:周期性变化             元素周期