二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

9.(12分)在200 ℃，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：

I2(g)+H2(g)? ?2HI(g)

(1)反应刚开始时，由于c(H2)=________，c(I2)=________，而c(HI)=________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零);

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________;

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

解析：　此题主要考查建立化学平衡的过程。(1)开始时加入了H2和I2，正反应速率较快，H2与I2逐渐减少。(2)随着反应的进行，c(HI)增大，逆反应速率加快，正反应速率减慢。(3)当正、逆反应速率相等时，各成分的生成速率等于消耗速率，各物质的浓度保持不变。

答案：　(1)aV mol/L　bV mol/L　0　v(正)　v(逆)

(2)减小　减小　增大　减小　增大

(3)相等　保持不变

10.(12分)如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体颜色是________，理由是________________________________________ ____________________________________________________________________________。

(2)B瓶中气体颜色是________，理由是______________________________________ __ ___________________________________________________________________________。

解析：　NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液温度升高，使2NO2? ?N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。

答案：　(1)变深　NaOH溶解放热，与盐酸发生中和反应也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，使2NO2??N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深

(2)变浅　NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使2NO2? ?N2O4(正反应为放热反应)平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅

11.(12分)(2011•文昌高二检测)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB? ?cC(s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n2mol，C增加了32n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数：

a=________，b=________，c=________，d=________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A________，B______________，D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

解析：　(1)设A、B、C、D的初始物质的量都为m，由可逆反应：

aA+bB? ?cC(s)+dD

初始物质的量/mol　　m　　m　　m　　m

转化物质的量/mol     n    n2    32n    n

因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的系数之比，所以得：a∶b∶c∶d=n∶n2∶32n∶n=2∶1∶3∶2，即得a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质;而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前=V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。

(3)升高温度后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，而由平衡移动原理知道升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向吸热，所以其正反应方向为放热。

答案：　(1)2　1　3　2　(2)气态　固态或纯液态　气态　(3)放热

12.(16分)(知能提升)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)+O2(g)? ?2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。

①其中T1________T2(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是____________________。

②N2(g)+O2(g)??2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：

写出上述变化中总反应的化学方程式：______________________________。

解析：　(1)①根据“先拐先平，时间短，速率快”可知T1

②温度越高，N2的体积分数越小，意味着平衡右移，温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动，则N2(g)+O2(g)??2NO(g)为吸热反应。

(2)由左图知：2NO+O2=====催化剂2NO2，由右图可知：2NO2+4CO===N2+4CO2两方程式加和可得：2NO+O2+4CO=====催化剂4CO2+N2。

答案：　(1)①<　图T2温度下先达到平衡，其他条件相同时，温度越高，反应越快　②吸热

(2)2NO+O2+4CO=====催化剂4CO2+N2

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