人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。威廉希尔app 为大家推荐了化学高二级寒假自主学习作业本，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁

B.工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用

D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁

2.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。

B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。

D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

3.下列各组离子可能大量共存的是

A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2

B.能与金属铝反应放出氩气的溶液中：K+、NO—3、CI—、NH4+

C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中：Na+、Cl—、S2—、SO32—

D.中性透明溶液：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42—

4.下列说法中，正确的是

A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

5.下列叙述正确的是

A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的减

D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

6.在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是

A.电源中a为正极，b为负极

B.试管A中的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

C.一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动

D.电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转

7.向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是

A.n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)             B.n(CH3COO-)>n(Na+)>n(H+)>n(OH-)

C.n(Na+)>n(CH3COO-)>n(CH3COOH)>n(OH-)         D.2n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)

二、 填空题

8.在一定条件下有反应：C6H5OH +CH3I →  C6H5OCH3  + HI

环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物，合成过程可表示如下(反应条件均略去)：

双酚A与 (环氧氯丙烷)在一定条件下制得环氧树脂：

(1)操作①是__           ____;操作②是___          ___(选填序号)

a.分馏     b.裂化     c.裂解

(2)反应①是___           ___;反应②是___              ___(填反应类型)。

(3)完成反应③的化学方程式：_______________________________________________。

(4)在生成环氧树脂的同时还有____________生成。

(5)环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应，使链与链连接起来，这种物质可以是_____(填序号)

a.乙醇        b.乙二醇      c.1-丙醇

(6)环氧氯丙烷有多种同分异构体，其中能起银镜反应的有_______种，写出其中一种的系统命名_________        ______;若双酚A中的H原子被1个D原子取代，则取代的产物有_____种。

(7)工业上由苯制取苯酚有多种方法，如：

方法一：

方法二：

方法二优于方法一之处有：____________________________________________(答一点即可)。

三、 实验题

9.乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水

沸点 20.8℃  117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________________                   ____________;

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是_____________________________;当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

(3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。(填字母)

a.pH试纸                  b.碳酸氢钠粉末         c.红色石蕊试纸         d.银氨溶液

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