假期百分百高二化学答案

一、选择题

1、C2、A3、A4、B5、C6、B 7、A8.C9、C10、A11、C12.D13、C14、B 15、BD

二、判断题

16、(1)因为炼钢过程中产生大量的SO 2 、NO x 等有毒、有害气体和粉尘，还有大量的污水与废渣需要排放，而首钢所处地理位置恰好是西北风的上风区域，对周边区域或北京市区的环境造成严重污染。(2)主要燃烧含硫燃料或焦炭燃烧，电炉炼钢都会产生大量有害气体和粉尘污染物。化学方程式为：

S+O 2  SO 2 ;C+O 2  CO 2 ;N 2 +O 2  2NO;2NO+O 2 ====2NO 2 。

③如SO 2 (或其他有害气体)与水反应的化学方程式为：

SO 2 +H 2 O====H 2 SO 3 ;2SO 2 +O 2 ====2SO 3 ;SO 3 +H 2 O====H 2 SO 4 。(每问2分)

17、温度越高，气压越低，气体在水中的溶解度越小，夏天暴雨前温度高、气压低，故氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死

18、(1)酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。

酸雨的危害：①破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强。②使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。③加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等物质的腐蚀。

(2 )不活泼金属Cu、Ag等，不锈钢、铝合金等耐腐蚀的合金

(3)因为气体的溶解度随温度下降而增大，所以冬天会有较多的SO 2 和NO 2 气体溶于雨水。此外，冬天对能量的需求较大，发电厂会燃烧更多的燃料。所以 冬天雨水的酸性通常较强。

三、计算题

19、(1)吸收有毒的SO 2 气体

(2)1 250 ha  1.2×10 6 kg  3.75×10 6 kg

20、1 mol的NaOH溶于水电离出1 mol 的 Na + 和1 mol的OH - ，每100个水分子中溶有一个Na + ，

即：

n(H 2 O)=100n(Na + )=100×  =10 mol

m(H 2 O)=10 mol× 18 g mol -1 =180 g

21、2KBr+2H 2 O  2KOH+Br 2 +H 2 ↑

SO 2 +Br 2 +2H 2 O  H 2 SO 4 +2HBr

1.1×10 -3 gm -3

22、(1)I 2 O 5 +5CO  I 2 +5CO 2

(2)1.75 mgL -1

23、 (1)

SO 2 +Br 2 +2H 2 O====H 2 SO 4 +2HBr

(2)1.1×10 - 3 g m - 3

四、解答题

24、①b  ②a  ③c  ④a  ⑤c

25、(1)厦门　重庆　(2)重庆　CaO+SO 2 ===CaSO 3, 2CaSO 3 +O 2 ===2CaSO

五、填空题

26、 1)SO 2  +H 2 O  H 2 SO 3   2H 2 SO 3 +O 2  2H 2 SO 4

(2)由于H 2 SO 3 是较弱的酸而H 2 SO 4 是强酸 ，所以随着酸雨中H 2 SO 3 逐渐氧化成H 2 SO 4 ，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H 2 SO 3 全部被氧化成H 2 SO 4 后pH不再改变。

27、颗粒物  硫的氧化物  SO 2 和SO 3   氮的氧化物  NO和NO 2   CO  碳氢化合物  氟氯代烃  制冷剂  氟利昂

28、①火山喷发产生大量的SO 2 、氮的氧化物和烟尘。②森林着火会产生大量CO、CO 2 及烟尘。③汽车排放的尾气中有SO 2 和氮的氧化物。④工厂排放的浓烟含有大量的SO 2 和氮的氧化物，也会产生大量的烟尘。而这些物质都是大气污染物，会造成大气污染。

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