8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS+Cu2+===CuS+Pb2+;B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性;C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2++ZnS===CuS+Zn2+;D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。

答案：D

二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)

9.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度(℃) 25 t1 t2

水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12

试回答以下问题：

(1)若25

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2-4)=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。

(3)t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。

解析：(3)据0.1V2-0.1V1V1+V2=10-2，V1V2=911。

设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中

n(Na+)=0.1 mol•L-1×9 L=0.9 mol。

n(SO2-4)=0.1 mol•L-12×11 L=0.55 mol

n(H+)=0.01 mol•L-1×20 L=0.2 mol。

故离子浓度由大到小排列顺序为：

c(Na+)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)。

答案：(1)>　升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

(2)1000∶1

(3)9∶11　c(Na+)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

10.(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。

阳离子 Na+、Ba2+、NH+4

阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________。

(2)25 ℃时，0.1 mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3•H2O)=________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

(4)在一定体积的0.005 mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

解析：据已知②确定，C、D中含有Ba2+与SO2-4，B、C中含有NH+4、OH-，若C中含NH+4则为(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH>7，则C中含OH-，为Ba(OH)2，B为NH4Cl[不能为(NH4)2SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成]，据①确定A为CH3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(NH+4)+c(NH3•H2O)=0.1 mol•L-1②，由①-②得c(H+)-c(NH3•H2O)=c(OH-)=10-1410-a=10a-14。

(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3•H2O使c(OH-)>c(Ba2+)。

(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH-)=0.005×2V1-0.001 25 V2V1+V2=1×10-3(mol•L-1)，解得V1V2=14。

答案：(1)CH3COONa

(2)1×10a-14 mol•L-1

(3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)

(4)1∶4

11.(8分)常温下向20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。

(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为___________________________________________________________________。

(3)B点表示的含义是________________________________。

(4)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为CO2-3发生了水解。(2)A点时，CO2-3、HCO-3的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na+)>c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)。(3)B点时CO2-3浓度变为0，说明此时CO2-3恰好转化成HCO-3，溶液的pH为8。(4)当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。

答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-

(2)c(Na+)>c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)

(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8

(4)6

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