12.常温下，铝与下列酸溶液作用产生H2的是(　　)

A.浓硫酸  B.醋酸

C.浓硝酸  D.稀硝酸

解析：常温条件下，铝与浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，与稀硝酸反应产生NO，与醋酸溶液反应产生H2。

答案：B

13.下列金属单质不能利用铝热反应制备的是(　　)

A.Fe  B.Cr  C.W  D.K

解析：Fe、Cr、W都是活泼性比铝弱的金属，可以利用铝热反应制备;K是非常活泼金 属，不能利用铝热反应制备。

答案：D

14.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用;在一定条件下也可以与其他的非金属反应;铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气;氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。

答案：C

15.关于Al(OH)3的说法正确的是(　　)

A.只能与盐酸反应

B.只能与氢氧化钠溶液反应

C.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。

答案：C

16.为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能地全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是(　　)

A.NaOH溶液  B.KOH溶液

C.氨水  D.盐酸

解析：氨水是弱碱(NH3•H2O)溶液，NH3•H2O与Al3+反应生成的Al(OH)3沉淀不溶于氨水。

答案：C

考点四　镁、钙及其重要化合物

17.下列说法正确的是(　　)

A.合金只能由金属和金属融合而成

B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.燃烧一定是氧化还原反应

D.CuSO4•5H2O是一种混合物

解析：A、B、D三项错误，合金能由金属和金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成，如钢铁是铁碳合金。生石灰是CaO，CaO+H2O===Ca(OH)2(熟石灰)发生化学变化。CuSO4•5H2O属于结晶水合物，是纯净物。

答案：C

18.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)

A.盐酸  B.氨水

C.硝酸  D.NaOH溶液

解析：铝粉与NaOH溶液反应溶解，镁粉不与NaOH溶液反应。

答案：D

19.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是(　　)

A.Mg2+  B.Ca2+

C.NH4+  D.SO42-

解析：Mg2+与OH-、CO32-反应;Ca2+与CO32-反应;NH4+与OH-反应;SO42-不与OH-、K+、CO32-反应。

答案：D

20.自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-、Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色，这层黑色物质是(　　)

A.Ca  B.Na  C.Mg  D.Fe

答案：D

二、多选题

21.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是(　　)

A.析出金属铝  B.产生白色沉淀

C.产生红褐色沉淀  D.产生无色气体

答案：BD

22.可由海水生产的化工产品(　　)

A.Cl2  B.N2

C.NaCl  D.CH4

解析：海水含有大量NaCl，利用蒸发原理把海水晒盐，可以得到NaCl;电解NaCl水溶液或熔融NaCl均可得到Cl2。

答案：AC

23.据媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能会患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有(　　)

A.Al2O3  B.Na2CO3

C.NaHCO3  D.Al(OH)3

解析：Na2CO3碱性强，不适合做治疗胃酸过多的药剂;A l2O3、NaHCO3、Al(OH)3均能与胃酸(HCl)反应，适合做治疗胃酸过多的药剂。

答案：ACD

24.下列能用于鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体的方法是(　　)

A.加热  B.加CaCl2溶液

C.加NaOH溶液  D.加Ca(OH)2溶液

解析：加热Na2CO3与NaHCO3两种固体时，NaHCO3易分解，可以在试管壁看到有水珠产生。把Na2CO3与NaHCO3两种固体分别加入到CaCl2溶液时，Na2CO3会与CaCl2反应生成不溶于水的CaCO3白色沉淀产生。

答案：AB

25.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是(　　)

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

解析：铝受热变成氧化铝覆盖在铝的表面，阻止铝与氧气继续反应，铝不会燃烧。

答案：ACD

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学寒假金属元素练习题，希望大家喜欢。

相关推荐：

高二理科化学第一学期寒假试题（有答案）

化学高二第一学期寒假作业题(含答案)