12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2O HC+HClO,因此只有D项正确。

答案:D

二、非选择题(本题共4小题,共52分)

13.(14分)(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是　　　　　　　　　　,该原子中有　　　个未成对电子,这些未成对电子具有　　　(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有　　　种,该原子中所有 电子占有　　　个轨道,核外共有　　　个电子。

(3)M电子层上有　　　个能级,有　　　个轨道,作为内层最多可容纳　　　个电子,作为最外层时最多可含有　　　个未成对电子。

(4)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于第　　　族;最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于第　　　族。

(5)A元素的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原子的电子排布式是　　　。

(6)B元素在气态氢化物中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是　　　。

(7)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是　　　　　　　　　　　。

(8)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是　　　　　　　　　　,G元素的原子序数是　　　。

解析:(1)判断该元素为S元素。

(2)由最外层电子排布知其为Si元素,其次外层为L层,包括2s、2p两个能级。

(3)M层有3s、3p、3d三个能级,轨道数为1+3+ 5=9,作内层时最多容纳18个电子,作为最外层时,3p轨道上各有1个未成对电子时最多。

(4)最外层只有1个未成对电子的有第ⅠA、第ⅢA、第ⅦA族元素,最外层有2个未成对电子的有第ⅣA和第ⅥA族元素。

(5)A元素为C元素,电子排布式为1s22s22p2。

(6)B元素为N元素,电子排布式为1s22s22p3。

(7)E元素为Cl元素,其离子结构示意图为

(8)F元素为8号元素O,G为13号元素Al。

答案:(1)1s22s22p63s23p4　2　相同

(2)2　8　14

(3)3　9　18　3

(4)ⅠA、ⅢA、ⅦA　ⅣA、ⅥA

(5)1s22s22p2

(6)1s22s22p3

(7)

(8)1s22s22p6　13

14.(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和 3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　　　,违反了洪特规则的是　　　。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　。

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na　　　Mg,Mg　　　Ca。

②电负性:O　　　F,F　　　Cl。

③能量高低:ns　　　(n+1)s,ns　　　np。

④主族序数　　　价电子数　　　元素最高正化合价。

解析:(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,②违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,③⑤违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学 式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知,能量ns<(n+1)s,ns

答案:(1)②　③⑤

(2)1s22s22p63s23p4　H2SO4

(3)①<　>　②<　>　③<　<　④=　=

15.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号 元素性质或原子结构

T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

X L层p电子数比s电子数多2个

Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

Z L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图　　　。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

(3)写出Z与Y的电子排布式　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　(填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　(填元素符号),理由是

。

解析:本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构,判断出是什么元素;T为短周期元素,且单质能与水剧烈反应的有Na和F2,因所得溶液呈弱酸性,故T只能为F;X的电子排布式为1s22s22p4,故X为O;同周期元素,阳离子半径小于阴离子半径,当电子层排布相同时,质子数越多,微粒半径越小,根据以上规律,很容易得出Y为Al;Z的电子排布式为1s22s22p3,故Z为N。

答案:(1)

(2)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O　Al(OH)3+OH- Al+2H2O

(3)1s22s22p3　1s22s22p63s23p1

(4)F　CE

(5)Al　具有金属性

16.(12分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

周期 1 2 3 4 5 6 7

元素种类 2 8 8 18 18 32 32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是　　　　。

A.18 B.32

C.50 D.无法判断

(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素 看作非金属元素),预测周期表中应该有　　　　种非金属元素,还有　　　　种未发现。未发现的非金属元素处于　　　周期第　　　族。

(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图　。

解析:(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七,元素种数2×12、2×22、2×32、2×42,据此预测第八周期元素种数为2×52=50(种)。

(2)据周期表可知非金属元素的种类:第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为:2、6、5、4、3、2,则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为:1、0。共计23种,第七周期未填满,有一种非金属元素未发现,将处在第ⅦA 族。

(3)①通过观察三角形元素周期表发现,每一横行代表一周期,每一纵行代表一族。过渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素,即最下面两行中的第3~12列。

②B元素为硫元素,价电子排布图为

答案:(1)C　(2)23　一　七　ⅦA

精品小编为大家提供的高二年级化学寒假作业试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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