16.反应CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，                      进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组别 1 2 3 4

反应温度/℃ 225 235 225 235

反应前气体体积分数/% CO2 0 0 2 2

CO 30 30 28 28

H2 70 70 70 70

平衡时CH3OH的体积分数/% 4.9 8.8 36.5 50.7

A.该反应的△H>0

B.当容器中压强不变时，反应达到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数

6.

17.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是

pH                 pH               pH                 pH

7                  7                 7                   7

0         V(H2O)  0          V(H2O)  0        V(H2O)    0         V(H2O)

A                 B                C               D

18. 在一密闭容器中进行如下反应：

A(g)+B(g)   2C(g)+2D，此反应符合右图(其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间)   对此反应的叙述正确的是

A.正反应为吸热反应，D是固体

B.正反应为吸热反应，D是气体

C.正反应为放热反应，D是固体或液体

D.正反应为放热反应，D是气体

19.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下  加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A.NH3•H2O       B.NaOH        C.Na2CO3      D.MgCO3

20.在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmolA¬2同时生成nmolAB

B.容器内的总物质的量不随时间变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

第二部分 非选择题 共50分

21.(10分)某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。请完成下列问题：

(1)请写出此电池的负极反应式：

(2)电池工作时时，电子在外电路的流向为：

(3)取出盐桥，电流表     偏转( “不”或者“会”)

(4)电路中每转移2mol电子，镁片的质量会_____(“增加”或者“减少”)_________克。

(5)请设计试验装置使Ag与盐酸反应生成氢气。

22.(16分)酸H2XO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：

H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-

请据此回答下列有关问题。

(1)Na2XO4溶液呈            (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),请解释原因：

(2)已知0.1 mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是

(3)写出0.1 mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同浓度的BaCl2溶液发生的反应的离子方程式：

(已知Ba(HXO4)2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10)。

(4)室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH       0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到  小的顺序为                                          。

已知： H2SO3  Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

HClO  Ki1=2.95×10-8

H2CO3  Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11

23.(16分)利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s);ΔH 1

(1)已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);ΔH 2

2I2(s)+5O2(g) 2I2O5(s);ΔH 3

则ΔH 1=         (用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示)。

(2)不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c(CO2)随时间t变化曲线如右图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=     ，b点时化学平衡常数Kb=      。

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

③下列说法正确的是        。(填字母序号)

A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B.两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D.b点和d点的化学平衡常数：Kb

24. (8分)将500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取20.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。

(1)请写出Na2S2O3溶液与I2反应的化学方程式：                。

(2)定容时会用到的玻璃仪器是：

(3)样品气中CO的体积分数为          。(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应,Na2S2O3反应产物为Na2S4O6)