14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是：

A.在熔融电解质中，O2-移向负极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-

D.通入丁烷的一极 是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

15. 常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：

A. 1:9           B. 9:1              C. 10:1             D. 1:10

16.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

17. 常温时，将500 mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是

A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10-b-10-a)g CuO

B.b

C.阳极电极反应：4OH--4e-===2O2↑+4H+

D.整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质

18.在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

A.平衡时，化学平衡常数K=1.8

B.平衡时，N2O4的转化率为60%

C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1

D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

19.现用p H=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：

A.等于2V mL       B.小于2V mL        C.大于2V mL       D.无法确定

20.25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3•H2O)=10-3mol•L-1的氨水bL，②c(OH-)=10-3mol•L-1的氨水cL，③c(OH-)=10-3mol•L-1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：x k b 1

A.a=b>c>d       B.b>a=d>c       C.b>a>d>c       D.c>a=d>b

21.下列比较正确的是：

A.电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减

B.电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生

C.氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同

D.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应

22.有如下实验：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现 浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A.滤液b中不含有Ag+

B.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq)

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI【2016高中生寒假专题】

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

23. 下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：

A.可逆反应：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B.可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl- CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

C.可逆反应：2NO2  N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D.可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

24.下图是用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是：

A.水电离出的氢离子浓度：a>b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L-1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg3

25.用石墨电极 电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度(假设溶液的体积不变)：

A.1.25 mol•L-1     B.2.5 mol•L-1      C.0.50 mol•L-1       D.1.0 mol•L-1

第Ⅱ卷(非选择题　共50分)

二、填空题

26.(6分)写出下列有机物的系统命名或结构简式

(1)2,2-二甲基-3-乙基己烷                 ;(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3             ;

(3)                    。

27.(8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号 待测盐酸的体积(mL) NaOH溶液的浓度(mol•L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

1 20.00 0.10 24.18

2 20.00 0.10 23.06

3 20.00 0.10 22.96

(1) 滴定达到终点的标志是                                           。

(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为        (保留小数点后叁位)。

(3) 若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为       mL。

(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有         。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥     C.称量NaOH固体时，有小部分 NaOH 潮解

D.滴定终点读数时俯视     E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

28. (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-，HA-  H++A2-。试回答下列问题：

(1)NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是                            。

(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol•L-1 NaHA溶液中加入0.1 mol•L-1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是            (填字母)。

A.溶液pH=7     B.水的离子积Kw=c2(OH-)    C.V>10    D.c(K+) =c(Na+)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)  Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)          (填“减小”、“增大”或“不变”) ，原因是                                                。

(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.08 mol•L-1，则溶液中c(A2-)=          。

29.(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g) △H=a kJ•mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g) △H=b kJ•mol-1

反应Al2O3(s)+ 3C(s)=2Al(l)+ 3CO(g)的△H=            kJ•mol-1

(用含a、b的代数式表示)。

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)  N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ•mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min)

浓度

(mol/L) 0 10 20 30 40 50

NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60

N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30

CO2 0 0.16  0.25 0.25 0.30 0.30

① T1℃时，该反应的平衡常数K=

② 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是                 (填字母编号)

a.通入一定量的NO              b.加入一定量的活性炭

c.加入合适的催化剂              d.适当缩小容器的体积

③ 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N 2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q      0(填“>”或“<”)。

④ 在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b.反应体系的温度不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变

30.(14分)根据下图所示装置回答问题：

(1)装置A中a电极的电极反应式为                                  ，b电极的电极反应式为                                         ;

(2)装置B中C为            极，电极反应式为                                                    。

(3)当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为            L。

(4)当 装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为                。(溶液体积为100mL不变)

(5)若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作       极，另一极反应为              。