“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。威廉希尔app 为大家推荐了上学期高二化学寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

2016学年度上学期高二化学寒假作业试题

I卷(22个选择题，共66分)

一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共30分)

1、下列说法正确的是(    )

A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(    )

A.NH4Cl       B.NaCl             C.CH3COONa     D.NaNO3

3、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为(    )

A.1.2mol/(L•min)         B.1mol/(L•min)

C.0.6mol/(L•min)         D.0.4mol/(L•min)

4、将①H+、②Cl-、③Al3+、 ④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(    )

A.①③⑤⑦⑧    B.②④⑦         C.①⑥      D.②④⑥⑧

5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是(    )

A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥

6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为(    )

A. 7.2            B. 8          C. 6      D.无法计算

7、某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(    )

A.非电解质    B.弱电解质    C.离子化合物    D.易溶性 盐

8、用系统命名法命名烷烃：              ，其名称是(  )

A.2—乙基丁烷            B.二乙基丁烷

C.2，3—二乙基丁烷       D.3，4—二甲基已烷

9、下列化合物中，既可以发生取代反应,又可以发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(    )

A.乙烷     B.甲苯      C.苯     D.甲烷

10、在 0.1mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH     CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是(   )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中C(H+) 减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

二、选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共36分)

11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)(    )

A.乙炔          B.丙炔          C.丁炔           D.丁二烯

12、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml(气体体积均为同温同压下)。混合烃的组成可能为(   )

A、C2H4和C2H2    B、C2H6和C2H4   C、CH4和C3H4   D、C4H10和C2 H4

13、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是(   )

A、92.3%        B、87.6%          C、75%        D、84%

14、苯乙烯的结构为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有(    )

A.7种     B.6种     C.5种    D.4种

15、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是(    )

A.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)

B.c(NH4+) c(Cl-) c(H+)  c(OH-)

C.c(NH4+) c(Cl-)  c(OH-) c(H+)

D.c(Cl-)  c(NH4+) c(OH-)  c(H+)

16、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4  ②H2SO3

③NaHSO3   ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是(    )

A.①=④>③=② B.①=④>③>②

C.①>④>③>② D.④>①>③>②

17.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S

电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是(   )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D.某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L

18、当温度不变的情况下，反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H<0。现将2 mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V(如图1)，关于两容器中反应的说法正确的是(    )

A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C.两容器达平衡后升高相同温度，则物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。

19、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是    (    )

A.H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性

B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)【2016高中生寒假专题】

C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同温度下，l0 ml 0.lmol•L一醋酸与100 ml 0.01  mol•L一醋酸中的H+物质的量

20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)+3Y2(g)   2XY3(g)  △H=-92.6 kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表 所示：

容器

编号 起始时各物质物质 的量 达平衡时体系能量的变化

X2 Y2 XY3

① 1 3 0 放热 23.15 kJ

② 0.6 1.8 0.8 Q(Q>0)

下列叙述不正确的是                (    )

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C.达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1

D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

21、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:

A. 9          B.10          C.11         D.12

22、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为(    )

A.4.48L     B.5.6L       C.6.72L       D.7.84L

I I卷(包含5道大题， 共54分)

三、填空题

23、(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　  　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　      、　      　(填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　     L 。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：

(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为

24、(11分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________                   、

_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有           种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是       。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。

(5)            和           两种粒子数量之和比OH-多0.008mol

25、(16分)(1)在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g)，发生反应2A(g)  B(g)+C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时         是原来的2倍。

a.平衡常数     b. A的平衡浓度     c.达到平衡的时间

d.平衡时B的体积分数               e.平衡时混合气体的密度

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

(2)实验 室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

a.NaNO3    b.CuSO4    c.Na2SO4    d.NaHSO3   e. CH3COOH    f.FeSO4

(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是                                       ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增 重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积(标准状况)为         (假设气体全部逸出)。

(5) 已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。

四、实验题

26、(9分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用    。当滴定至溶液由   色变为  时，即表示到达终点。

(2)若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为       mol/L。

(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是(填“>”或“<”或“=”)：

①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1   C2。

②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1   C2。

五、计算题

27、(6分)一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴 水时，溴水增重8.4 g，求该混合气体的组成和体积之比?

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