下列说法合理的是

A.氢气的燃烧热ΔH=-241.6 kJ•mol-1

B.等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多

C.煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)  ΔH=-131.1 kJ•mol-1

D.煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子

12. 下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

13.下列大小比较正确的是

A.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)

B.25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度

C.0.1 mol•L-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH+4)大于0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的c(NH+4)的2倍

D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2

和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p%  B、大于p% C、小于p% D、无法判断

15.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，[来源:Z-x-x-k.Com]高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) =2CO(g)　ΔH=Q kJ•mol-1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.0~1 min，v(CO)=1 mol•L-1•min-1;1~3 min，v(CO)=v(CO2)

B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1

C.3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T¬1)> 1

D.5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

16.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g);△H <0，下列图象正确的是

第II卷(非选择题  共52分)

17.(8分)(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热

(填“有”或“无”)影响。

②图中△H=               kJ/mol。

(2)(6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH =                kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =          kJ/mol。

18.(16分)有可逆反应Fe(s)+CO2(g)  FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是          (双选，填序号)。

A.容器内压强不变了  B.c(CO)不变了   C.v正(CO2)=v逆(C O)  D.c(CO2)=c(CO)

(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。

(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。①升高温度__________;②再通入CO___________。

(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是(填序号)__      ___。(单选)

A.升温    B.增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线

19.(14分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。

(1)a电极材料是          (填铁、石墨)，

其电极反应式为                     。

(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的

pH为          (忽略反应前后溶液体积的变化)。

(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2

开始沉淀pH 2.7 8.1 3.8 9.5

完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8 11.0

(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________(填序号，下同)，加入       调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a.KMnO4      b.H2O2      c.MgO       d.NaOH

(4)步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：          。

(三)制取工业溴：

(5)步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是                  。

(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：       。

20.(14分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

(1)测上述溶液的PH值，其PH值>7，原因是(用离子方程式表示)

(2)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的                    溶液。 若溶液褪色，说明其有

若溶液不褪色，说明其中没有

步骤3：  再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加           溶液。 如果有白色沉淀生成，则说明其中有             ，已经变质。

如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有

(4)经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入            ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml          (填酸式或碱式)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数=              (只列出计算式，不要求算出结果)