18. 等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是(　　)

19.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

化学式 电离常数

HClO Ki=3×10﹣8

H2CO3 Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11

A.c(OH﹣)>c(H ClO)>c(H2CO3)>c(H+)

B.c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(H+)

C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)

20.下列说法不正确的是(   )

A. 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣)

B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

D. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)= c(SO42﹣)十c(OH﹣)

21.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2  C+LiCoO2;锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是(   )

A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C. 理论上两种电池的比能量相同

D. 右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

22.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是(   )

A. 过滤后的溶液中一定没有S2﹣

B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

23.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)　ΔH=-92.6 kJ•mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器

编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体

系能量的变化

N2 H2 NH3

① 1 3 0 放出能量：23.15 kJ

② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q

下列叙述错误的是(　　)

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17

C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D.若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ

24.T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)+2I2(g)  TaI4(g)+S2(g)   ΔH>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是(　　)

A.0～t min内，v(I2)=0.1Vt mol•L-1•min-1

B.若T ℃时反应的平衡常数K=1，则平衡时I2的转化率为23

C.图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

D.图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1

25.一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)

CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)

Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ 387 0.40

Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090

下列说法正确的是(　　)

A.该反应的正方应为吸热反应

B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长【2016高中生寒假专题】

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

二、填空题

26.(1)已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1.试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

(3)以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________;

与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

27.(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”) 。

(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

(3)常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_____________。(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)

(4)用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号 0.1032mol/L HCl溶液体积/mL 待测NaOH溶液体积/mL

1 27.83 25.00

2 26.53 25.00

3 27.85 25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。(保留四位有效数字)

②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   B.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

C.锥形瓶未用待测液润洗             D.酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数

(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定.

化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4

颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色

Ksp 1.8×10﹣10 5.0×10﹣13 8.3×10﹣17 2.0×10﹣48 1.8×10﹣10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。

A.KBr               B.KI                C.K2S               D.K2CrO4

28.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)           △H1=﹣116 kJ•mol﹣1

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

a.随时将CH3OH与反应混合物分离      b.降低反应温度

c.增大体系压强                      d.使用高效催化剂

(2)已知：CO(g)+ O2(g)═CO2(g) △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H3=﹣242kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和 水蒸气时的热化学方程式为________________________。

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_______________________。

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)的平衡常数：K=_______________。

(4)恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同)，充分反应.

①达到平衡所需时间是I_________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”，下同).达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I________Ⅱ。

②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_______。

29.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%.

(1)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol/(L•min);

②氢气平衡时的物质的量浓度为___________;

③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去

D.再充入1mol CO2和3mol H2

④当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2.则c1______c2的关系(填>、<、=).

(2)减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定.将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的.请回答：

①通入甲烷一极的电极反应式为___________;

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.

30.(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为　                   。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子 Cu2+ H+ Cl- SO42-

c/mol•L-1 1 4 4 1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气标况下的体积为　　    　L。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式　                     ;

②除去甲醇的离子反应为                                        ，该过程中被氧化的元素是_____    　，当产生标准状况下2.24 L CO2时，共转移电子　　　　mol。

精品小编为大家提供的上学期高二化学寒假作业试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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