关于它们的下列表述正确的是( )

A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值点击进入》》》2016高中生寒假专题

C.a=b D.2b=c

14.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)+ O2(g)2H2(g)+CO(g) H=-36 kJmol-1

②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+216 kJmol-1

下列热化学方程式中，反应热为零的是 ( )

A.4CH4(g)+ O2(g)+2H2(g)4CO(g)+10H2(g)

B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)

C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)

D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)

15.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )

A.该反应中肼作还原剂

B.液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1

C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染(提示：N2H4+2H2O2====N2+4H2O)

D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同

16.已知HH键能为436 kJmol-1,HN键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：

N2+3H2 2NH3 H=-92.4 kJmol-1;则N键的键能是( )

A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1

C.649 kJmol-1 D.869 kJmol-1

17.已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：

4P(白，s)+5O2(g)====2P2O5(s) H1

4P(红，s)+5O2(g)====2P2O5(s) H2

则H1和H2的关系正确的是( )

A.H1=H2 B.H1H2

C.H1H2 D.无法确定

18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放出(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能(kJmol-1)PP：198;PO：360;OO：498，则反应P4(白磷)+3O2====P4O6的反应热H为( )

白磷 P4O6

A.-1638 kJmol-1 B.-126 kJmol-1

C.+1638 kJmol-1 D.+126 kJmol-1 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)

19.(5分)已知:H2(g)+O2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

(1)a、b 、c分别代表什么意义?

a.__________;b. __________;c. __________。

(2)该反应是放热还是吸热?__________。H大于零还是小于零?__________。

20.(12分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)====CO2(g) H=E1 ① b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) H=E2 ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g) H=E3 ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g) H=E4 ④

回答：

(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应0?_______。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )

A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为__________。

21.(10分)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ O2(g)====H2O(l) H=-285 kJmol-1

C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1

(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g) H=+44.0 kJmol-1

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

_____________________________________________。

22.(9分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。他通过查阅资料还发现：

(1)在高温下碳与水反应生成一氧化碳和氢气：C+H2OCO+H2

(2)一氧化碳和氢气燃烧放出的热量总和比碳燃烧放出的热量多：

C(s)+O2(g)====CO2(g) H=-393.51 kJmol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(l) H=-242 kJmol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g) H=-283 kJmol-1

因此该同学得出结论煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。你认为该同学的结论是否正确?请简要说明理由。

23.(10分)我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》。

回答下列问题：

(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是( )

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新的能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

(2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?

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