二、填空题(共40分)

21、(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w..c.o.m

族

周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

22.Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。

(1)沉淀物的化学式分别是：a ; f

(2)溶液b中所含的金属阳离子是 ;

溶液c中必含的酸根阴离子是 。

(3)加入的试剂A是 ，通入的气体B是 。

23.(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________

______其中氧化剂为____________________。

(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是 。

(3)利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ;

(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应： 14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;

iO2、 Al(OH)3

(2)Fe3+ 、 Al3+， AlO2-

(3)稀盐酸 或 稀硫酸 CO2

上学期高二化学寒假作业测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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