解析：A项电解NaCl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2+;B、D项电解KI可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2+;C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，则a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2+。

答案：AD

11.如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。

A________________________________;

B________________________________;

C________________________________

D________________________________。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为______________________________________。

解析：由图可知：B、D两极为阳极，A、C两极为阴极，然后根据电解的原理即可写出电极反应式，根据电子守恒法可计算，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比。

答案：(1)Cu2++2e-===Cu 2Cl--2e-===Cl2

Ag++e-===Ag 4OH--4e-===2H2O+O2

(2)2∶2∶4∶1

能力提升

12.(2011榆林高二调研)从NO-3、SO2-4、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________。

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__

_________________________________________________________。

(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是__________________________________。

解析：题中提供的电解质离子是七种，其实还包括OH-，即八种。这些离子放电的顺序是：

阳极：Cl-(NO-3、SO2-4)

阴极：Ag+H+Ba2+

(1)两极分别放出H2和O2，即H+和OH-放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H+和OH-放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一种，但不是BaSO4。

(2)阴极析出金属，即Ag+和Cu2+放电;阳极放出O2，即OH-放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种。点击进入》》》高二年级寒假作业

(3)两极都生成气体，且气体体积比为1∶1，则放电的离子应是Cl-和H+。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。

答案：(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中任意一种

(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种

(3)HCl、BaCl2中的任意一种

13.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。用如图所示电解装置可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a极材料应为__________，电极反应式为_______________。

(2)电解液c可以是()

A.纯水 B.NaCl溶液

C.NaOH溶液 D.CuCl2

(3)d为苯，其作用为__________，在加入苯之前对c应作何简单处理______________________________。

(4)为了较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是()

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小两极间的距离

D.适当降低电解液的温度

解析：由于制取Fe(OH)2，必须有Fe2+和OH-，而题中提供的为铁单质，所以铁作电解池阳极，发生氧化反应生成Fe2+;OH-可以反应前加入，也可以电解后使电解液显碱性，电解NaCl溶液也能实现;有机物苯起隔绝空气的作用，而加热c则是为了除去溶解的O2，目的均为阻止Fe(OH)2与O2接触;短时间内看到白色沉淀，也就是加快Fe(OH)2的生成速率，B、C可以实现。

答案：(1)Fe Fe-2e-===Fe2+ (2)BC

(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3 加热除去溶解的O2 (4)BC

14.如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__________棒，乙池中的__________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是：__________________。

(2)若两池中均匀饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________ _____________________________________________________.

②甲池中碳极的电极反应式是__________，乙池碳极的电极反应属于__________(填氧化反应或还原反应)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试验变蓝，解释其原因：。

解析：甲为原电池，乙为电解池。

(1)若两池中均为CuSO4溶液，则：

甲负极Fe：Fe-2e-===Fe2+，正极C：Cu2++2e-===Cu。

乙阳极C：4OH--4e-===O2+2H2O，阴极Fe：2Cu2++4e-===2Cu。

(2)若均为NaCl溶液，则：

甲负极：Fe：2Fe-4e-===2Fe2+，正极C：O2+2H2O+4e-===4OH-。

乙阳极C：2Cl--2e-===Cl2，阴极Fe：2H++2e-===H2

答案：(1)①碳 铁 ②4OH--4e-===2H2O+O2

(2)①2Cl-+2H2O=====电解Cl2+H2+2OH-

②2H2O+O2+4e-===4OH- 氧化反应

③在乙池碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2遇淀粉变蓝

最后，希望精品小编整理的高二寒假化学电解池测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

相关推荐：

高二化学寒假作业练习题精炼

2015年高二化学寒假作业