“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。威廉希尔app 为大家推荐了高二化学寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一.选择题

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生.下列属最有希望的新能源的是(　　)

①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能.

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

2.已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJ•mol﹣1.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJ•mol﹣1.则CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为(　　)

A. ﹣41.2kJ•mol﹣1 B. +165.0kJ•mol﹣1 C. ﹣288.6kJ•mol﹣1 D. +453.6kJ•mol﹣1

3.锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为(　　)

A. v(Zn)=6.5g•min﹣1 B. v(H2SO4)=0.05mol•L﹣1•min﹣1

C. v(SO42﹣)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 D. v(H2)=22.4mL•min﹣1

4.两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)⇌3Z(g).Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示.已知在t3时刻改变了某一实验条件.相关判断正确的是(　　)

A. 曲线a是500℃时的图象 B. t3时刻可能是降低了温度

C. 正反应是吸热反应 D. t3时刻可能是增大了压强

5.有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+)

B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)

C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)

6.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)

A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2(标准状况下)

B. b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣

C. d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O

D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

二.填空题(共3小题)

7.(l)常温下，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为　_________　.

(2)相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液  ②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液  ③蒸馏水  ④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是　_________　.(用序号填写)

(3)常温下，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　_________　mol•L﹣1.

8.在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题.兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究.

(1)分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：　_________　号试管中的铁钉最容易生锈.由此可见，铁制品生锈需要的条件是　_________　.

(2)如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)：　_________　.

(3)据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.

①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：　_________　.

②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：　_________　.

③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：　_________　、　_________　.

9.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验.

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系

该校学生设计了右图的实验装置(夹持仪器已略去).

(1)某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左

管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置

一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气

密性良好.你认为该生的操作正确与否?　_________　(填“正确”或“错误”)

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为　_________

(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　_________　反应的离子方程式为　_________

(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚.改进该装置的方法是　_________　证明乙酸为弱酸

(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸　_________　确定几种盐溶液pH大小的关系

(5)在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a.NaHCO3溶液  b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液  d. ﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为　_________　(填溶液编号)

精品小编为大家提供的高二化学寒假作业试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

相关推荐：

高二化学寒假作业题（上册）

2015年高二化学寒假作业本答案