本篇文章为大家带来关于高中化学焓变与反应热知识点及练习题，高中的同学们要认真学习本文中提到的知识点，在考试中灵活运用。

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热

(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

(4)ΔH的计算方法

ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量

ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量

ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能

① 破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。

② 形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。

3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

(3)常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

4．燃烧热 中和热

(1)燃烧热

①概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：

C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。

(2)中和热

①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。

②离子方程式可表示：

OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

③中和热的测定原理

c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

④中和热测定实验

注意事项：

A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

B.为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。

C.因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热数值偏小。

5．正确理解活化能与反应热的关系

(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

6．反应热答题规范指导

(1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。

(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。

[page]练习题[/page]

练习题：

1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是[ ]

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3

答案：B

2.已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为[ ]

A. △H1=△H2＞△H3

B. △H3＞△H2＞△H1

C. △H3＞△H1＞△H2

D. △H2＞△H1＞△H3

答案：C

3.下列化学反应ΔH的数值中，表示放热最多的是[ ]

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1

B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2

C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3

D．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4

答案：D

4.下列各项与反应热的大小无关的是[ ]

A．反应物和生成物的状态

B．反应物的多少

C．反应物的性质

D．反应热的单位

答案：D

5.已知Cl2(g)、Br2(g)分别与H2反应的化学方程式如下：

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H1

Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) △H2

有关上述反应的叙述正确的是[ ]

A．△H1>△H2

B．△H1、△H2的大小受反应条件的影响

C．1 mol Cl2所具有的能量小于1 mol Br2(g)所具有的能量

D．工业上从海水中提取溴时，会涉及氧化还原反应

答案：D

以上就是高中化学焓变与反应热知识点及练习题的全部内容，同学们还想了解更多的高中知识，请点击收藏高中资讯频道。