24.(14分)Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右(中间用离子交换膜 隔开)：

4Na[Al(OH)4]+2H2O        4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

(1)产物Al(OH)3在       区(填“阴极”或“阳极”)沉积;

(2)电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)

(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。

(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。

(5)往溶液中加入H2O2的作用是                           (用离子方程式表示)。

(6)加入的X试剂(填选项编号)是          。

A.CuO      B.Al(OH)3     C.NaOH    D.NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

25.(17分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaCl O2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要        (填仪器名称);

(2)装置C的作用是                             ;

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为                                       。

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                   ;

(5)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i. 55℃蒸发结晶;    ii.趁热过滤;    iii.           ;    iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      ;

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是                 ;

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为               (用含c、V的代数式表示)。

26.(12分)目前各国学者对节旋藻(一种蓝藻)作为新的食物来源而进行了广泛的研究。下图是某研 究小组对某种节旋藻在冬季不同天气情况下，温室内的光合速率日变化的研究结果。

请回答：

(1)本实验通过测定培养液中           来计算节旋藻的净光合速率。

(2)图1中16:00时节旋藻的真光合速率________呼吸速率。图2中9:30藻体内C3化合物的合成量比C5化合物的合成量_________，9:30~13:00藻体内有机物积累量__________。

(3)实验测得，在多云和晴天时培养液的温度变化不大。冬季晴天条件下，为了使节旋藻积累更多的有机物，在9:30~13:00培养节旋藻，应采取的措施是        。 15:00~17:00净光合速率迅速下降的主要原因是          。

27.(12分)下图是相关人体稳态部分调节机制的示意图(+表示促进，-表示抑制，GnRH、LH、FSH表示相关的激素)。请据图回答下列问题：

(1)图甲中睾丸酮的含量在小于正常范围时GnRH的分泌量         。

(2)由图乙可知，人体维持稳态的调节机制是         ，图中免疫细胞接受的a、b分别表示           信号分子。若该免疫细胞为T细胞，当其受损时会引起机体生成抗体的能力降低，主要的原因是             。

(3)有研究者对某戒毒所的吸毒者进行了相关激素的检测，并与健康人作了比较，检测结果平均值如下表：

组别 平均年龄 吸毒史 吸毒量 LH(mlu/mL) FSH(mlu/mL) 睾丸酮(mlu/mL)

吸毒者 23岁 4年 1.4g/d 1.45 2.87 4.09

健康人 23岁 0年 0 g/d 4.66 6.6 6.69

从表中说明吸食毒品最可能影响图甲中        (器官)，使其受损，导致睾丸酮分泌量减少。为了验证吸毒者睾丸酮分泌量低的原因是睾丸也受损，可将其体内LH和FSH补充到健康人正常水平。若一段时间后，                ，则说明吸毒者的睾丸受损。

28.(16分)野生型水貂的毛皮是黑色的。现有两种毛皮颜色的纯合突变体系，一种为银灰色的雄貂，另一种为铂灰色的雌貂，控制银灰色的基因为A，控制铂灰色的基因为B。用这两种突变体与野生型分别进行杂交，得到如下结果：

杂交 亲本 F1 F2个体数

1 野生型×银灰色 野生型 29野生型，10银灰色

2 野生型×铂灰色 野生型 17野生型，5铂灰色

3 银灰色×铂灰色 野生型 140野生型，49铂灰色，48银灰色，17宝石蓝色

请回答下列问题：

(1)根据杂交实验的结果判断，上述两种水貂突变体的出现属于      性突变。控制水貂毛色遗传的两对基因位于        染色体上。

(2)如果A和B基因位于常染色体上，则亲本中银灰色的基因型是______。让杂交1中的F2雌雄个体相互交配，产生的F3代中表现型及比例为________。

(3)如果A和B基因位于常染色体上，则杂交组合3 的F2个体非野生型中的纯合子占    。让F2中的野生型个体与宝石蓝个体进行交配，后代表现型及比例为________。

(4)有人认为，B、b这对等位基因也可能位于X染色体上，请你对杂交1用遗传图解的方式说明其可能性。

第Ⅱ卷(选考部分  共5题35分)

第II卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题， 第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分;第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

29.(12分)

(1)下列说法中正确的有

A.自然界中的能量是守恒的，但有的能量便于利用，有的不便于利用，因此要节约能源

B.第二类永动机和第一类永动机一样，都违背了能量守恒定律，因此不可能制成

C.根据能量守恒定律，经过不断的技术改造，热机的效率可以达到100%

D.因为能量守恒，所以“能源危机”是不可能真正出现的

(2)处于竖直面内两端开口粗细均匀的U形管内用两段水银柱封闭一定质量的空气。稳定后空气柱的长为l，各液面P、Q、M、N位置如图。当气体温度升高时，下列说法中正确的是

A.空气柱的长度l减小

B.空气柱的长度l不变

C.液面MN间高度差减小

D.液面MN间高度差不变

30.(12分)

(1)下列未写完整的核反应方程中，哪个是发现中子的核反应方程。

A. N+ n → C+ _____    B.  N+ He → O+_____

C. B+ n → Li +  _____   D. Be+ He → C +_____

(2)一辆小车静置于光滑水平面上。车的左端固定有一个水平弹簧枪，车的右端有一个网 兜。若从弹簧枪中发射出一粒弹丸，弹丸恰好能落入网兜中。从弹簧枪发射弹丸以后，下列说法中正确的是

A.小车先向左运动一段距离然后停下

B.小车先向左运动又向右运动，最后回到原位置停下

C.小车一直向左运动下去

D.小车先向左运动，后向右运动，最后保持向右匀速运动

31.【物质结构与性质】(13分)

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：

(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为______________________。

(2)Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。

(3)Ni2+可与丁二酮肟( )作用生成腥红色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。

③腥红色配合物沉淀A中(结构如右)除含有一般共价键外，

还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。

(提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示)

(4)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式 为__________ 。