16.如图所示，细线的一端固定于O点，另一端系一小球，

在水平拉力作用下，小球以恒定速率在竖直平面内由A点

运动到B点，在此过程中拉力的瞬时功率变化情况是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大，后减小

D.先减小，后增大.

17.有同学这样粗略探究太阳的密度：正午时分让太阳光垂直

照射一个当中有小孔的黑纸板，接收屏上出现一个小圆斑;测量小圆斑的直径和黑纸

板到接收屏的距离，可大致推出太阳直径。他掌握的数据是：太阳光传到地球所需的

时间、地球的公转周期、万有引力常量;在最终得出太阳密度的过程中，他用到的物

理规律是小孔成像规律和

A.牛顿第二定律                       B.万有引力定律

C.万有引力定律、牛顿第二定律         D.万有引力定律、牛顿第三定律

18.如图所示电路中，R1、R2、R3、R4为四个可变电阻器，

C1、C2为两个极板水平放置的平行板电容器，两电容器的两极板间分别有一个油滴P、Q处于静止状态，欲使油滴P向上运动，Q向下运动，应增大哪个变阻器的电阻值

A.R1　　　  B.R2　　　　C.R3　　   D.R4

19.物体沿直线运动的v-t关系如图所示，已知在第1 s内合 外力对物体做的功为W，则(   )

A.从第1 s末到第3 s末合外力做功为4W

B.从第3 s末到第4 s末合外力做功为-0.75W

C.从第3 s末到第5 s末合外力做功为-2W

D.从第5 s末到第7 s末合外力做功为W

20.如图，L1和L2为两平行的虚线，L1上方和L2下方都     是垂直纸面向里的磁感强度相同的匀强磁场，A、B两点都在L2上.带电粒子从A点以初速v与L2成α角斜向上射出，经过偏转后正好过B点，经过B点时速度方向也斜向上.不计重力，下列说法中正确的是：(   )

A.此粒子一定带正电荷

B.带电粒子经过B点时速度一定跟在A点时速度相同

C.若α=30°角时，带电粒子经过偏转后正好过B点，则α=45°角时，带电粒子经过偏转后也一定经过同一个B点

D若α=30°角时，带电粒子经过偏转后正好过B点，则α=60°角时，带电粒子经过偏转后也一定经过同一个B点

21.如图所示，处于真空中的匀强电场与水平方向成15°角，在竖直平面内的直线AB与场强E互相垂直，在A点以大小为v0的初速度水平向右抛出一质量为m、带电荷量为+q的小球，经时间t，小球下落一段距离过C点(图中未画出)时其速度大小仍为v0，已知A、B、C三点在同一平面内，则在小球由A点运动到C点的过程中(　　)

A.小球的电势能增加

B.小球的机械能增加

C.小球的重力势能能增加

D.C点位于AB直线的右侧

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

22.(6分)

一水平放置的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动。盘边缘上固定一竖直的挡光片。盘转动时挡光片从一光电数字计时器的光电门的狭缝中经过，如图1 所示。图2为光电数字计时器的示意图。光源A中射出的光可照到B中的接收器上。若A、B间的光路被遮断，显示器C上可显示出光线被遮住的时间。

挡光片的宽度用螺旋测微器测得，结果如图3所示。圆盘直径用游标卡尺测得，结果如图4所示。由图可知，

(l)挡光片的宽度为_____________mm。

(2)圆盘的直径为_______________cm。

(3)若光电数字计时器所显示的时间为50.0 ms，则圆盘转动的角速度为_______弧度/秒(保留3位有效数字)。

23.(9分)

有一只电压表V，量程为3V，内阻约为几kΩ~几十kΩ.某同学想设计一个实验方案测定该电压表内阻的具体数值.可供选择的器材有：电流表A(0~0.6A~3.0A，内阻小于2.0Ω)，

滑动变阻器R1(0~50Ω)，电阻箱R2(0~9999Ω)，

电池组E(电动势为3.0V，内阻不计)，开关S及导线若干.

(1)请你帮助该同学选择适当器材，设计一个测量电路，在右侧方框中画出你设计的电路图(标出对应器材的符号)

(2)简述实验步骤，用适当的符号表示该步骤中应测量的物理量：_______   __                                                                 。

(3)用所测得的物理量表示电压表内阻的表达式为Rv=_______________。

24.(12分)

如图所示为车站使用的水平传送带装置的示意图.绷紧的传送带始终保持3.0m/s的恒定速率运行，传送带的水平部分AB距水平地面的高度为h=0.45m.现有一行李包(可视为质点)由A端被传送到B端，且传送到B端时没有被及时取下，行李包从B端水平抛出，不计空气阻力，g取l0m/s2

(1)若行李包从B端水平抛出的初速v=3.0m/s，求它在空中运动的时间和飞出的水平距离;

(2)若行李包以v。=1.0m/s的初速从A端向右滑行，包与传送带间的动摩擦因数μ=0.20，要使它从B端抛出后，飞出的水平距离等于(1)问中所求的水平距离，求传送带的长度L应满足的条件.

25.(20分)

如图所示，A是y轴上的一点，它到坐标原点O的距离为h;C是x轴上的一点，到O的距离为l.在坐标系xOy的第一象限中存在沿y轴正方向的匀强电场，场强大小为E.在其它象限中存在匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里.一质量为m、电荷量为q的带负电的粒子以某一初速度沿x轴方向从A点进入电场区域，继而通过C点进入磁场区域，并再次通过A点.不计重力作用.试求：

(1)粒子经过C点时速度的大小和方向;

(2)磁感应强度的大小B.

26.(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

回答下列问题：

(1)写出S2Cl2的电子式_____________________;

(2)写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________;

(3)a瓶盛放的试剂是_______________________ ;

(4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________;

(5)装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________;

(6)得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________;

(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式

___________________________________________________。

27.(14分)重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C;②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D;③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E;④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

Cr3++3OH- Cr(OH)3 H2O+HCrO2 H2O +H++ CrO2-

蓝紫色          灰蓝色                             绿色

(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

(2)写出①的离子方程式______________________________________________;

(3)已知D的溶解度为2.06×10-7g ，则D的溶度积常数为______________。

(4)写出③的离子反应方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式);若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

(6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________;

②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________;

③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol•L-1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

28.(15分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。

Ⅰ.活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

浓度(mol/L)

时间(min) NO 甲 乙

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

40 0.032 0.034 0.017

50 0.032 0.034 0.017

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________

(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=______________

(3) 30min时改变的的条件是_______________。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。