您当前所在位置:首页 > 高考 > 山西高考 > 山西高考试题真题

山西2014高考化学压轴大题训练

编辑:sx_mengxiang

2014-05-29

压轴题一 以典型元素为载体的基本概念和重要化学理论的考查

1.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:

MnO-4+5e-+8H+===Mn2++4H2O

MnO-4+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-

MnO-4+e-===MnO2-4(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式:

____KMnO4+____K2S+__________===____K2MnO4+____K2SO4+____S↓+_______

若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为________。

2.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________;

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________;

上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80 mol PCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于);

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5,原因是_________________________________________________;

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=________________________________

__________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);

(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_________________。

3.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K=_________________________________________;

根据图中所示,升高温度,K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时,从反应开始到达到化学平衡状态,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________________________________________________________(用nB、tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a.c(H2)减小

b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加

d.重新达到平衡时,c(H2)/c(CH3OH)减小

4.常温下,如果取0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):__________________________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)____(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(Na+)-c(A-)=_____________mol•L-1,

c(OH-)-c(HA)=____________mol•L-1。

(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是______________________________(填序号)。

5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:

(1)A的元素符号:____;D的原子结构示意图:________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________________(填离子符号)。

(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中,各原子都满足最外层8电子稳定结构的是___________ (请填写具体的化学式)。

6.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1 mol NH3放出的热量为________________。

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H2=====通电(一定条件)2NH3,则在电化学合成氨的过程中,正极反应式为________________________________________________________________________。

(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与T的关系如下表:(已知K=c2(NH3)c(N2)•c3(H2),c(N2)、c(H2)、c(NH3)均为平衡浓度)

T/K 298 398 498 ……

K 4.1×106 K1 K2 ……

请完成下列问题:

①试确定K1的相对大小,K1________4.1×106(填“>”、“=”或“<”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是NH+4水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水合氢离子的化学式分别是______________________________________________。

②室温下,某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________。

A.c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)

D.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

7.Ⅰ.如图所示:C、D为多孔惰性电极。

(1)当开关K闭合后,C、D电极周围都会出现的现象是     。

(2)再从M处注入几滴石蕊试液,溶液先变红,然后变浅,最后褪色。

试分析:

①电源A端为    (填“正”或“负”)极;

②D处的电极反应式为______________;

③D电极周围石蕊溶液先变红,然后变浅,最后褪色的原因可能是________________________________________________________________________。

Ⅱ.已知H2A在水中存在以下电离:H2A H++HA-,HA- H++A2-。试回答以下问题:

(1)NaHA溶液呈      (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”),原因是_______________________________________________________________________。

(2)某温度下,向0.1 mol•L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol•L-1 KOH溶液至中性,比时溶液中以下关系一定正确的是    (填字母)。

A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)

C.c(K+)

D.c(Na+)=0.05 mol•L-1

(3)已知常温下:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH >0,c(Ca2+)•c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)•c(A2-)。试回答:

①温度升高时,Ksp    (填“增大”、“减小”或“不变”,下同);

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ,原因是__________________________________________

(用文字和离子方程式说明)。

答案 1.(1)酸碱性 (2)MnO-4 Mn2+ (3)a (4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.38 mol

2.(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ•mol-1

(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ•mol-1

25% 大于

(3)两步反应均为放热反应,降温有利于提高产率,又可防止产物分解

(4)-399 kJ•mol-1 等于

(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

3.(1)c(CH3OH)c(CO)•c2(H2) 减小

(2)2nB3tB mol•L-1•min-1 (3)cd (4)cd

4.(1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 10-8 (4)> ABDC

5.(1)O   (2)S2->O2->Na+ (3)Na2O2、SCl2、Cl2O

6.(1)46.1 kJ (2)N2+6H++6e-===2NH3 (3)①< ②C (4)①NH3•HDO和D3O+ ②B

7.Ⅰ.(1)有气泡产生 (2)①负 ②4OH--4e-===O2↑+2H2O ③生成强氧化性物质H2O2或O3等

Ⅱ.(1)无法确定 不能确定HA-的电离程度和水解程度的相对大小 (2)B、C (3)①增大 ②增大 加盐酸发生反应:A2-+H+===HA-,A2-浓度减小,平衡向右移动,此时 n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2+)增大

点击进入山西2014高考化学压轴大题训练

免责声明

威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。