十七、微粒半径的比较：

1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg; 水晶SiO2。

2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用 化合作用 吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭

化学变化 物理变化

不可逆 可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

二十、各种“气”汇集

1.无机的：爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)

电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

二十一、滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

二十二、几个很有必要熟记的相等式量

1.常用相对分子质量

Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142

BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180

2.常用换算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

二十三、规律性的知识归纳

5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

(1)所有的醛(R-CHO);

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

(一)有机

1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

5.含醛基的化合物

(二)无机

1.-2价硫(H2S及硫化物);

2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

3.+2价铁：

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2 -- h2o --MgBr2

(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)　变色

6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O

7.AgNO3

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

(一)有机

不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

苯的同系物;

不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

煤产品(煤焦油);

天然橡胶(聚异戊二烯)。

(二)无机

-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);

+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

9、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)

1、醇—醚 CnH2n+2Ox

2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

4、氨基酸—硝基烷

5、单烯烃—环烷烃 CnH2n

6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

11、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;

②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70～80℃水浴;

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);

5.酯类的水解：无机酸或碱催化;

6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

二十四、实验中水的妙用

1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

二十七、有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

三十、化学计算

(一)有关化学式的计算

1.通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2.已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3.根据相对密度求式量：M=MˊD。

4.混合物的平均分子量：

5.相对原子质量

原子的相对原子质量=

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数

元素近似相对原子质量：

(二) 溶液计算

1、

2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)

4、溶质的质量分数。

①

②(饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度)

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混

④稀释：m1a1%=m2a2%

5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—

Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH

Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14(25℃时)