8.优先排布原理

在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

例8.20号元素钙的电子排布:

(I)电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2

(2)轨道表示式:

9.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是 ( )。

A增大 B变为40% C变小 D. 不变

解析:因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。

再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

10.优先书写原理

大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。

例10.这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。

11.优先溶解原理

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

例11.在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl(固)=Ag+ +Cl-

Ag+ +2NH4OH =[ Ag(NH3)2]+ +2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

12.优先结晶原理

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

例12.取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?

(已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g)

解:          KCI  NaNO3  KNO3 NaCl

100C时150g

水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物质

溶液中现有    31g

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