高考物理2014年模拟测试题冲刺

第II卷

21、(10分)(1)为了完成《探究加速度与力、质量关系》的实验，实验室已经为小涛准备了一端带有滑轮的长直轨道(远离滑轮端高度可调)，小车，电火花计时器，纸带，钩码，请问小涛还需要那些器材，请从下列器材中选取______________ (填序号，多选、错选、漏选均不得分)

A.刻度尺 B.带细绳的小桶 C.秒表 D.天平 E.低压交流电源 F.砝码

(2)该同学在处理纸带时有如下A、B两条纸带，哪一条有可能是该实验得到的纸带________(填A或B)

(3)在某一次测量中得到如图1所示纸带，A,B,C,D,E,F,G为6个计数点，各点到O点的距离已标在对应点下方(相邻计数点间有4个点未画出)，请利用图示数据尽量精确地计算出加速度a=__________m/s2(保留3位有效数字)。若保持小车质量不变，根据实验数据该同学作出了加速度a随合力F的变化曲线，如图2所示.该图线不通过原点，请你分析其主要原因是

22、(10分)(1)小宁同学在课外读物上看到一些果蔬也可以制成电池，于是尝试用新鲜的马铃薯来当“电池”，并利用实验室里提供的灵敏电流计G(内阻未知，量程为300μA) ，电阻箱(0—9999.9Ω)，锌板、铅板各一块，开关一只，导线若干，按照图1连好电路来测量该“马铃薯电池”的电动势，调节电阻箱，得到了多组数据，其中2组为I1=140μA，R1=5000Ω，I2=210μA，R2=2700Ω，则可求出该电池的电动势E=_________ V (保留3为有效数字)

(2)小华认为利用第(1)题的2组数据也可以求得电池内阻，但是由于G表内阻未知，不是很精确，为了精确测量出内阻应先测出G表内阻Rg，他按照图2连好电路(其中电位器相当于阻值极大的滑动变阻器，G1、G2为完全相同的电表)，具体操作如下：

S1闭合前，调节电位器阻值达到最大，闭合S1、S2，断开S3;

调节电位器使G1、G2示数均为I=200μA;

保持电位器阻值不变，闭合S1、S3，断开S2;

调节电阻箱阻值，使G1示数μA, 此时电阻箱示数如图3。

根据以上步骤得到的结果，求出“马铃薯电池”的内阻r=_________Ω

(3)小明想利用图像法处理数据，更为精确地测量该“马铃薯电池”电动势和内阻,请在下列方框里设计数据记录表格

23.(16分)两平行金属导轨水平放置，一质量为m=0.2kg的金属棒ab垂直于导轨静止放在紧贴电阻R处，，其它电阻不计。导轨间距为d=0.8m，矩形区域MNPQ内存在有界匀强磁场，场强大小B=0.25T。MN=PQ=x=0.85m，金属棒与两导轨间动摩擦因数都为0.4，电阻R与边界MP的距离s=0.36m。在外力作用下让ab棒由静止开始匀加速运动并穿过磁场向右，加速度a=2m/s2 ，g取10m/s2

(1)求穿过磁场过程中平均电流的大小。

(2)计算自金属棒进入磁场开始计时，在磁场中运动的时间内，外力F随时间t变化关系。

(3)让磁感应强度均匀增加，用导线将a、b端接到一量程合适的电流表上，让ab棒重新由R处向右加速，在金属棒到达MP之前，电流表会有示数吗?简述理由。已知电流表与导轨在同一个平面内。

24.(20分)如下图是阿毛同学的漫画中出现的装置，描述了一个“吃货”用来做“糖炒栗子”的“萌”事儿：将板栗在地面小平台上以一定的初速经两个四分之一圆弧衔接而成的轨道，从最高点P飞出进入炒锅内，利用来回运动使其均匀受热。我们用质量为m的小滑块代替栗子，借这套装置来研究一些物理问题。设大小两个四分之一圆弧半径为2R和R，小平台和圆弧均光滑。将过锅底的纵截面看作是两个斜面AB、CD和一段光滑圆弧组成。斜面动摩擦因数均为0.25，而且不随温度变化。两斜面倾角均为，AB=CD=2R，A、D等高，D端固定一小挡板，碰撞不损失机械能。滑块的运动始终在包括锅底最低点的竖直平面内，重力加速度为g.

(1)如果滑块恰好能经P点飞出，为了使滑块恰好沿AB斜面进入锅内，应调节锅底支架高度使斜面的A、D点离地高为多少?

(2)接(1)问，求滑块在锅内斜面上走过的总路程。

(3)对滑块的不同初速度，求其通过最高点P和小圆弧最低点Q时受压力之差的最小值。

25.(22分)如图所示，在一二象限内范围内有竖直向下的运强电场E，电场的上边界方程为。在三四象限内存在垂直于纸面向里、边界方程为的匀强磁场。现在第二象限中电场的上边界有许多质量为m，电量为q的正离子，在处有一荧光屏，当正离子达到荧光屏时会发光，不计重力和离子间相互作用力。

(1)求在处释放的离子进入磁场时速度。

(2)若仅让横坐标的离子释放，它最后能经过点，求从释放到经过点所需时间t.

(3)若同时将离子由静止释放，释放后一段时间发现荧光屏上只有一点持续发出荧光。求该点坐标和磁感应强度。

26.(15分) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如

X Y Z

W

右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离

子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用

途极其广泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置___ _▲_________。

(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为________▲_______。

(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1;其反应的化学方程式为______ ▲ _。

(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器__▲__(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是_____________▲____________________________。

(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式________________▲____________________。

关于该电池的下列说法，正确的是__▲____

A.工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质

NASICON由电极b流向电极a

B.工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C.传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：

27.开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K= ▲ ;

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ▲ tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：

▲ 。

(2)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线)。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ▲ ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ▲ 。

(3)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]

①下列说法中正确的是 ▲ 。

A.为了防止Hg2+水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。

B.当c(C1ˉ) =10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C.HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl+ + C1ˉ

D.当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2

②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 ▲ (填晶体类型)。

28. (15分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。

③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

④冷却结晶、抽滤、洗涤。

⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。

请回答以下问题：

(1)仪器b的名称是 ▲ ;

(2)步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：

▲ 。

(3) 步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是 ▲ ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是 ▲ 。

(4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是 ▲ 。

(5)下列有关抽滤的说法中，正确的是 ▲ 。

A.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C.抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

(6)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

实验序号 1 2 3

Na2S2O3溶液体积(mL) 19.98 20.02 21.18

则该产品的纯度是 ▲ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 ▲ 。

A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B.滴定终点时俯视读数

C.锥形瓶用蒸馏水润洗 D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

E.滴定时震荡锥形瓶较剧烈

29.(14分)化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

(1)写出中官能团的名称 ▲ 。

(2)写出反应①的化学方程式 ▲ 。

(3)反应②属于 ▲ 反应(填有机反应类型)。

(4)D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有 ▲ 种，

写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式 ▲ 。

①显弱碱性，易被氧化

②分子内含有苯环

③能发生水解反应

(5)请你设计由A合成B的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下：

 

相关推荐：
 

全国各大院校2014高考招生简章

2014年各省高考各科考试时间安排

2013年至2014年高考国内国际政治热点新闻