高考物理2014年冲刺模拟考题

第Ⅱ卷(非选择题 共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

22 .(7分)为了探究机械能守恒定律，岳口高中的金金设计了如图甲所示的实验装置，并提供了如下的实验器材：

A.小车 B.钩码 C.一端带滑轮的木板

D.细线 E.电火花计时器 F.纸带

G.毫米刻度尺 H.低压交流电源 I.220V的交流电源

⑴根据上述实验装置和提供的实验器材，你认为实验中不需要的器材是 (填写器材序号)，还应补充的器材是 .

⑵实验中得到了一条纸带如图乙所示，选择点迹清晰且便于测量的连续7个点(标号0~6)，测出0到1、2、3、4、5、6点的距离分别为 、 、 、 、 、 ，打点周期为T.则打点2时小车的速度 = ;若测得小车质量为M、钩码质量为m，打点1和点5时小车的速度分别用 、 表示，已知重力加速度为g，则验证点1与点5间系统的机械能守恒的关系式可表示为 .

⑶在实验数据处理时，如果以 为纵轴，以d为横轴，根据实验数据绘出 图象，其图线的斜率表示的物理量的表达式为___________.

23.(8分)在实验室测量两个直流电源的电动势和内电阻.电源甲的电动势大约为4.5V，内阻大约为1.5Ω;电源乙的电动势大约为1.5V，内阻大约为1Ω.由于实验室条件有限，除了导线、开关外，实验室还能提供如下器材：

A.量程为3V的电压表V

B.量程为0.6A的电流表

C.量程为3A的电流表

D.阻值为4.0Ω的定值电阻

E.阻值为100Ω的定值电阻

F.最大阻值为10Ω的滑动变阻器

G.最大阻值为100Ω的滑动变阻器

⑴选择电压表、电流表、定值电阻、滑动变阻器等器材，采用如图甲所示电路测量电源甲的电动势和内电阻.

①在数据处理过程中，分别以电流表的示数I和电压表的示数U为横坐标和纵坐标，经过计算机拟合得到如图乙所示的 图象，U和I的单位分别为V和A，拟合公式为 .则电源甲的电动势E= V;内阻r= Ω(保留两位有效数字).

②根据上述实验结果，请你判断，在实验中定值电阻选择的是 (填D或者E);电流表选择的是 (填B或者C);滑动变阻器选择的是 (填F或者G).

⑵为了简便快捷地测量电源乙的电动势和内电阻，选择电压表、

定值电阻等器材，采用如图丙所示电路.

①定值电阻应该选择 (填D或者E).

②实验中，首先将 闭合， 断开，电压表示数为1.48V.

然后将 、 均闭合，电压表示数为1.23V.则电源乙电

动势E= V;内阻r= Ω(小数点后保留两位小数).X kB1.cOM

24.(13分)如图所示，在粗糙水平台阶上静止放置一质量m=1.0kg的小物块，它与水平台阶表面的动摩擦因数μ=0.25，且与台阶边缘O点的距离s=5m.在台阶右侧固定了一个1/4圆弧挡板，圆弧半径R= m，今以O点为原点建立平面直角坐标系.现用F=5N的水平恒力拉动小物块，已知重力加速度 .

⑴为使小物块不能击中挡板，求拉力F作用的最长

时间;

⑵若小物块在水平台阶上运动时，水平恒力一直作用在小物块上，当小物块过O点时撤去拉力，求小物块击中挡板上的位置的坐标.

25.(19分)在竖直平面内存在如图所示的绝缘轨道，一质量为m=0.4kg、带电量为q=+0.4C的小滑块(可视为质点)在外力作用下压缩 至离B点0.05m，此时弹性势能 =17.25J，弹簧一端固定在底端，与小滑块不相连，弹簧原长为2.05m，轨道与滑块间的动摩擦因数 .某时刻撤去外力，经过一段时间弹簧恢复至原长，再经过1.8s，同时施加电场和磁场，电场平行于纸面，且垂直x轴向上，场强E=10N/C;磁场方向垂直于纸面，且仅存在于第二、三象限内，最终滑块到达N(6m，0)点，方向与水平方向成30º斜向下.(答案可用π表示， )

⑴求弹簧完全恢复瞬间，小滑块的速度;

⑵求弹簧原长恢复后1.8s时小滑块所在的位置;

⑶求小滑块在磁场中的运动的时间.

26.(14分)Ⅰ.在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。

(2)15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。

(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。

Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)] 500 K 600 K 700 K 800 K

1.5 45% 33% 20% 12%

2.0 60% 43% 28% 15%

3.0 83% 62% 37% 22%

(4)该反应的焓变△H 0，熵变△S 0(填>、<或=)。

(5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。

(6)若以1.12 L•min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃)，用该电池电解500 mL 2 mol•L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

27.(15分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

(1)方法一：加入足量的试剂A (填写A的化学式)可将HCO3— 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和 ;

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ;

(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式];

(4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ;

(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 (均文字简述);

(6)方法四的实验原理是： (用化学方程式表示)。

28.(14分)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

(1)Ti的原 子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 。

(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是____________