11.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法的是( ▲ )

A.其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S

B.该物质具有两性

C.lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为mol

D.该物质的分子结构中有3个手性碳原子12.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)， 根据图示判断，下列说法正确的是( ▲ )A.H2A在水中的电离方程式是： H2A === H+ + HA- ; HA- H+ + A2-

B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)

13.2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是( ▲ )

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

14. 某屋顶为半球形，一人在屋顶上向上缓慢爬行(如图所示)，则他在向上爬的过程中( ▲ )

A.屋顶对他的支持力不变B.屋顶对他的支持力变大

C.屋顶对他的摩擦力不变D.屋顶对他的摩擦力变大

15.如图所示，表面光滑的固定斜面顶端安装一定滑轮，小物块A、B用轻绳连接并跨过滑轮(不计滑轮的质量和摩擦).初始时刻，A、B处于同一高度并恰好处于静止状态.剪断轻绳后A下落、B沿斜面下滑，则从剪断轻绳到物块着地，两物块(　▲　)A.速率的变化量不同

B.机械能的变化量不同

C.重力势能的变化量相同

D.重力做功的平均功率相同

16.质量为2 kg的物体，放在动摩擦因数μ=0.1的水平面上，在水平拉力的作用下由静止开始运动，水平拉力做的功W和物体随位置x变化的关系如图所示.重力加速度g取10 m/s2，则(　▲　)

A.x=0 m至x=3 m的过程中，物体的加速度是2.5 m/s2

B.x=0 m至x=3 m的过程中，物体的加速度是1.5 m/s2

C.x=6 m时，物体的速度约为20 m/s

D.x=3 m至x=9 m的过程中，物体做匀加速运动

17.如图所示，电源电动势为E，内阻为r。电路中的R2 、R3分别为总阻值一定的滑动变阻器，为定值电阻，为光敏电阻(其电阻随光照强度增大而减小)。当电键S闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。有关下列说法中正确的是( ▲ )

A只逐渐增大R1的光照强度，电阻R0消耗的电功率变大， 电阻R3 中有向上的电流

B只调节电阻R3的滑动端P2向上端移动时，电源消耗的功率变大，电阻R3中有向上的电流

C只调节电阻R2的滑动端P1向下端移动时，电压表示数变大，带电微粒向下运动

D若断开电键S，电容器所带电荷量变大，带电微粒向上运动二、选择题(本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

18.如图所示，两个等量同种点电荷分别固定于光滑绝缘水平面上A、B两点.一个带电粒子由静止释放，仅受电场力作用，沿着AB中垂线从C点运动到D点(C、D是关于AB对称的两点).下列关于粒子运动的v-t图象中可能正确的是( ▲ )

19.如图所示，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的小环，小环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑定滑轮与直杆的距离为d.现将小环从与定滑轮等高的A处由静止释放，当小环沿直杆下滑距离也为d时(图中B处)，下列说法正确的是(重力加速度为g)(　▲ 　)

A.小环刚释放时轻绳中的张力一定大于2mg

B.小环到达B处时，重物上升的高度也为d

C.小环在B处的速度与重物上升的速度大小之比等于

D.小环在B处的速度与重物上升的速度大小之比等于

20.如图所示，为三个有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B，方向分别垂直纸面向外、向里和向外，磁场宽度均为L，在磁场区域的左侧边界处，有一边长为L的正方形导体线框，总电阻为R，且线框平面与磁场方向垂直，现用外力F使线框以速度v匀速穿过磁场区域，以初始位置为计时起点，规定电流沿逆时针方向时的电动势E为正，磁感线垂直纸面向里时的磁通量ф为正值，外力F向右为正。则以下能反映线框中的磁通量ф、感应电动势E、外力F和电功率P随时间变化规律图象的是( ▲ )

非选择题部分(共180分)

21.(10分)⑴.　游标卡尺的读数是 ▲ mm.螺旋测微器的读数是 ▲ mm.

⑵. 实验装置验证m1 、m2组成的系统机械能守恒.m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律.图丁给出的是实验中获取的一条纸带：0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打点(图中未标出)，计数点间的距离如图丁所示.已知m1= 50g 、m2=150g ，取g=9.8m/s2，则(结果保留两位有效数字)

①. 在纸带上打下记数点5时的速度v = ▲ m/s;

②在0~5过程中系统动能的增量△EK = ▲ J，系统势能的减少量△EP = ▲ J;

③若某同学作出图象如图戊所示，则当地的重力加速度g′= ▲ m/s2.

22.(10分)为了测量一个量程0～3V、内阻约3 kΩ的电压表的内电阻， 提供的实验器材有：

A.待测电压表;

B.电流表(0～0.6A，内阻约0.2Ω);

C.电压表(量程0～10 V，内电阻约10kΩ);

D.滑动变阻器(0～50Ω，额定电流0.5A);

E.定值电阻R=5 kΩ;

F.电源E(电动势8V，内阻较小);

G.开关一个、导线若干。

在虚线框内画出正确的实验电路图 ▲ 。(要求测量值尽可能精确、测量值的变化范围尽可能大一些，所用器材用对应的符号标出)

. 实验时需要测得的物理量有 ▲ (用符号表示并说明其物理意义)

. 待测电压表内电阻表达式为= ▲ 。〔用⑵.中符号表示〕

23.(16分)如图所示，倾角θ=300、长L=4.5m的斜面，底端与一个光滑的1/4圆弧轨道平滑连接，圆弧轨道底端切线水平.一质量为m=1kg的物块(可视为质点)从斜面最高点A由静止开始沿斜面下滑，经过斜面底端B后恰好能到达圆弧轨道最高点C，又从圆弧轨道滑回，能上升到斜面上的D点，再由D点由斜面下滑沿圆弧轨道上升，再滑回，这样往复运动，最后停在B点.已知物块与斜面间的动摩擦因数为，g=10m/s2，假设物块经过斜面与圆弧轨道平滑连接处速率不变.求：

⑴. 物块经多长时间第一次到B点;

⑵. 物块第一次经过B点时对圆弧轨道的压力;

⑶. 物块在斜面上滑行的总路程.

24.(20分)如图(a)所示，左侧为某课外活动小组设计的某种速度选择装置(图(b)为它的立体图)，由水平转轴及两个薄盘N1、N2构成，两盘面平行且与转轴垂直，相距为L，两盘面间存在竖直向上的匀强电场，盘上各开一狭缝，两狭缝夹角可调;右侧为长为d的水平桌面，水平桌面的右端有一质量为m绝缘小球B，用长也为d的不可伸长的细线悬挂，B对水平桌面压力刚好为零。今有电荷量为q，质量也为m的另一带电小球A沿水平方向射入N1狭缝，匀速通过两盘间后通过N2的狭缝，并沿水平桌面运动到右端与小球B发生碰撞，设A与B碰撞时速度发生交换。已知小球A与水平桌面间动摩擦因数为μ，求：

⑴.小球A带何种电及两盘面间的电场强度E的大小;

⑵.如果只要求小球A能与小球B相撞，那么当小球A从N2中穿出时它的速度应满足什么条件;

⑶.若两狭缝夹角调为θ，盘匀速转动，转动方向如图(b)，要使小球A与小球B碰撞后，B恰好做完整的圆周运动，求薄盘转动的角速度ω。

25.(22分)如图甲所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、荷比的正电荷置于电场中的O点由静止释放，经过×10—5s时间以后电荷以v0=1.5×l04m/s的速度通过MN进入其上方的匀强磁场，磁场方向与纸面垂直，磁感应强度B按图乙所示规律周期性变化(图乙中磁场以垂直纸面向外为正.以电荷第一次通过MN时为t=0时刻).不考虑磁场变化产生的电场.求：

⑴. 匀强电场的电场强度E;

⑵. ×10-5s时刻电荷与O点的水平距离;

⑶. 如果在O点正右方d= 32cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板的时间.

26. (14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-离子)的废水。在碱性条件下(PH=8.5~11)，氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐(含CNO-)。

写出含CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式 ▲ 。

在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，写出反应的离子方程式 ▲ 。

ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式 ▲ 。ClO2消毒(氧化)效率是同质量消毒剂NaClO的 ▲ 倍 。 数)

⑷. 某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定。实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL ，则：

①水样中Cl-的物质的量浓度是 ▲ ;

②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为 ▲ 。(已知KSP(AgCl)= 1.77×10 -1 0 ， KSP(Ag2CrO4) = 2.70×10-1 2 )

. (CN)2被称为拟卤素， CN( 则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质(如氯气)及卤素阴离子(如氯离子)。

写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子反应式 ▲ 。

写出CN(的电子式 ▲ 。

③已知1g气态(CN)2完全燃烧放出21.1kJ的热，写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的热化学反应方程式 ▲ 。

27.(1分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲ 0(选填“>”或“=”或“<”)。

⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH3= ▲ 。

工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为 ▲ 。

合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 H2 CO CH3OH 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 0.4 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ▲ v逆 (填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)=0.4 mol·L-1，则该时间内反应速率：

v(CH3OH) = ▲ ;生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 ▲ 。

金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K= ▲ 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 ▲ (填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于 ▲ 。

28.(14分)环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：

环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度(相对水=1)：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度(100mL H2O)：2.4g (31℃)。

主反应：

回答下列问题：

仪器A的名称是 ▲ 。

在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 ▲ 、 ▲ 。

加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 ▲ (用离子方程式表示)，确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 ▲ 。

⑷. 为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 ▲ 。

A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体

⑸. 调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ▲ ，

取有机层时使用的主要仪器是 ▲ 。(填下图对应的字母)。

⑹.实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体(足量)，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂)，三次平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mLI2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6　。则该NaClO溶液的浓度是 ▲ 。