25.(17分)已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编号 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 催化剂 溶液开始变蓝时间(min)

0.1 mol•L-1

KI溶液 H2O 0.01 mol•L-1

X 溶液 0.1 mol•L-1

双氧水 1 mol•L-1

稀盐酸

1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4

2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8

3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8

4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t

5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2(SO4)3 0.6

回答下列问题：

(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=              ，n=

(2)已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2。实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率v(I—)=_________________。

(3)一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•c a(H2O2)•c b (I—)•c(H+)(k为常数)，则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

②根据上表数据可知，a、b的值依次为     和       。

(4)实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

、                             (不必配平)

(5)若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是                        。

选考部分

第II卷选考部分共5小题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分;第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

30.【化学——物质结构与性质(13分)

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构

A 第三周期中的半导体材科

B L层s电子数比p电子数少l

C 地壳中含量最高的元素

D 第三周期主族元素中其第一电离能最大

E 第四周期中未成对电子数最多

( 1)写出元素E基态原子的电子排布式：                  。

(2)B单质分子中，含有          个 键和          个 键，元素B的气态氢化的空间构型为               。

(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示)：             ;

(4)C单质的熔点    A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：

。

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