25.(18分)扭摆器是同步辐射装置中的插入件，能使粒子的运动轨迹发生扭摆。其简化模型如图Ⅰ、Ⅱ两处的条形均强磁场区边界竖直，相距为L,磁场方向相反且垂直干扰面。一质量为m、电量为-q、重力不计的粒子，从靠近平行板电容器MN板处由静止释放，极板间电压为U,粒子经电场加速后平行于纸面射入Ⅰ区，射入时速度与水平和方向夹角

(1)当Ⅰ区宽度L1=L、磁感应强度大小B1=B0时，粒子从Ⅰ区右边界射出时速度与水平方向夹角也为 ，求B0及粒子在Ⅰ区运动的时间t0

(2)若Ⅱ区宽度L2=L1=L磁感应强度大小B2=B1=B0，求粒子在Ⅰ区的最高点与Ⅱ区的最低点之间的高度差h

(3)若L2=L1=L、B1=B0，为使粒子能返回Ⅰ区，求B2应满足的条件

(4)若 ，且已保证了粒子能从Ⅱ区右边界射出。为使粒子从Ⅱ区右边界射出的方向与从Ⅰ区左边界射出的方向总相同，求B1、B2、L1、、L2、之间应满足的关系式。

26.(15分)6月5日是世界环境日，今天我国的世界环境日主题是“共建生态文明，共享绿色未来”. 草原是绿色生态环境的重要组成部分。某草原生态系统的食物网如图所示。

(1)图中食物网的简单，因此，该草原生态系统的______________能力较差，其______________稳定性也相应较低。除图中所示的生物类群外，该生态系统的生物组成成分还应有________________才能保证其物质循环的正常进行。

(2)如果图中草能提供10000KJ的能量，营养级间的能量传递效率为10% ～ 20%，那么鹰占据的营养级能得到的最低和最高能量值分为是___________KJ和___________KJ。若去除蛇，且狐的数量不变，则草原容纳鹰的数量会__________。若外来生物入侵该区，则会导致草原的__________锐减或丧失。

(3)影响图中兔种群数量变化的种间因素是__________和竞争。若某年兔种群的K值为1000只，且1只兔和4只鼠消耗的草量相等，其他条件不变的情况下，次年鼠的数量增加400只，则兔种群的K值变为__________只。用标志重捕法调查该区的种群数量时，若部分标记个体迁出，则导致调查结果__________(填“偏高”或“偏低”)

(4)草原干旱时，兔摄取水分减少，体内细胞外液渗透压__________，引起__________渗透压感受器兴奋，增加抗利尿激素的释放，进而引起__________对水的重吸收增加，减少排尿量,以保持体内水平衡。

27.(18分)荠菜的果实形成有三角形和卵圆形两种，还形状的遗传设计两对等位基因，分别是A、a，B、b表示。为探究荠菜果实形状的遗传规律，进行了杂交实验(如图)。

(1)途中亲本基因型为________________。根据F2表现型比例判断，荠菜果实形状的遗传遵循_____________。

F1测交后代的表现型及比例为_______________________。另选两种基因型的亲本杂交，F1和F2的性状表现及比例与途中结果相同，推断亲本基因型为________________________。

(2)图中F2三角形果实荠菜中，部分个体无论自交多少代，其后代表现型仍然为F2三角形果实荠菜中的比例

三角形果实，这样的个体在为_____________;还有部分个体自交后发生性状分离，它们的基因型是________。

(3)荠菜果实形成的相关基因a，b分别由基因A、B突变形成，基因A、B也可以突变成其他多种形式的等位基因，这体现了基因突变具有_______________的特点。自然选择可积累适应环境的突变，使种群的基因频率由

(4)现有3包基因型分别为 AABB、AaBB、和aaBB的荠菜种子，由于标签丢失而无法区分。根据请设计实验方案确定每包种子的基因型。有已知性状(三角形果和卯四形果实)的荠菜种子可供选用。

实验步骤：

①                   ：

②                   ;

③                   。

结果预测：

Ⅰ如果                       则包内种子基因型为AABB;

Ⅱ如果                       则包内种子基因型为AaBB;

Ⅲ 如果                          则包内种子基因型为aaBB。

28.(14分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2+ O2  7N5+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是        L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=   kJ•mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2

测得上述反应平衡时NO2与NO2体职比为1:6，则平衡常数K=          。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是        。

29.(14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为        。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是        。

(2)右图为钠 高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+ S=Na2 ,正极的电极反应式为       。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是     。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的   倍。

(3) 溶液中离子浓度由大到小的顺序为         ，向该溶液中加入少量固体 ，溶液Ph      (填“增大”“减小”或“不变”)， 溶液长期放置有硫析出，原因为         (用离子方程式表示)。

30.(14分)实验室以含有 等离子的卤水为主要原料制备无水 ，流程如下：

(1)操作1使用的试剂是        ，所用主要仪器的名称是             。

(2)加入溶液W的目的是       。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去 。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是         。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 气体，下列装置中合理的是           。

(4)常温下， 的电离常数 ， ， 的电离常数 ， 。某同学设计实验验证 酸性强于 ：将 和 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 ，若前者的 小于后者，则 酸性强于 。该实验设计不正确，错误在于             。

设计合理实验验证 酸性强于 (简要说明实验步骤、现象和结论)。                。议器自选。

供选的试剂： 、 、 、 、 、 、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、 试纸。

31.(8分)【化学-化学与技术】

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)含有较多           离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式

为                  (写一个即可)

(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该使硬水通过        (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是                           。

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为                                        。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是          。

(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的                。

32.(8分)【化学—物质结构与性质】

氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为           个.

(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                   。

(3) H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用           杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为           。

(4)CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为

Cm3

33.(8分)【化学—有机化学基础】

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

(X为卤原子，R为取代基)

经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：

回答下列问题：

(1)M可发生的反应类型是______________。

a.取代反应         b.酯化反应           c.缩聚反应             d.加成反应

(2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。

D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。

(3)在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。

(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。

34.(8分)(生物—生物技术实验)

研究发现柚皮精油和乳酸菌素(小分子蛋白质)均有抑菌作用，两者的提取及应用如图所示。

(1)柚皮易焦糊，宜采用____________法提取柚皮精油，该过程得到的糊状液体可通过___________除去其中的固体杂质。

(2)筛选乳酸菌A时可选用平板划线法或____________接种。对新配制的培养基灭菌时所用的设备是_______________。实验前需对超净工作台进行____________处理。

(3)培养基镇南关的尿素可为乳酸菌A生长提供______________。电泳法纯化乳酸菌素时，若分离带电荷相同的蛋白质，则其分子量越大，电泳速度___________。

(4)抑菌实验时，在长满致病菌的平板上，会出现以抑菌物质为中心的透明圈。可通过测定透明圈的______________来比较柚皮精油和乳酸菌素的抑菌效果。

35.(8分)【生物—现代生物科技专题】

人类疾病的转基因动物模型常用于致病机理的探讨及治疗药物的筛选。利用正常大鼠制备遗传性高血压转基因模型大鼠的流程如图所示。

(1)卵母细胞除从活体输卵管中采集外，还可以从处死的雌鼠________中获取。

(2)图中的高血压相关基因作为__________，质粒作为_________,二者需用________切割后连接成重组载体，该过程与质粒上含有________有关。

(3)子代大鼠如果________和__________，即可分别在水平上说明高血压相关基因已成功表达，然后可用其建立高血压转基因动物模型。

(4)在上述转基因大鼠的培育过程中，所用到的主要胚胎工程技术是___________、早期胚胎培养和胚胎移植。

36.(8分)[物理—物理3-3]

人类对自然的认识是从宏观到微观不断深入的过程，以下说法正确的是               。

a.液晶的分子势能与体积有关

b.晶体的物理性质都是各向异性的

c.温度升高，每个分子的动能都增大

d.露珠呈球状是由于液体表面张力的作用

(2)气体温度计结构如图所示。玻璃测温泡A内充有理想气体，通过细玻璃管B和水银压强计相连。开始时A处于冰水混合物中，左管C中水银面在O点处，右管D中水银面高出O点 =44cm。(已知外界大气压为1个标准大气压，1标准大气压相当于76cmHg)

(1)求恒温槽的温度

(2)此过程A内气体内能         (填“增大”或“减小”)，气体不对外做功，气体将

(填“吸热”或者“放热”)。

37、(8分)(物理—物理3--4)

(1)如图所示，一列简谐波延x轴传播，实线为 —0时的波形图，此时P质点向y轴负方向运动，图为 时的波形图。已知周期T>0.01s。

①波延x轴________(填“正”或“负”)方向传播。

②求波速。

(2)如图所示，扇形AOB为透明柱状介质的横截面，圆心角∠AOB=60°。一束平行于角平分线OM的单色光由OA射入介质，经OA折射的光线恰平行于OB。

①求介质的折射率。

②折射光线中恰好射到M点的光线__________(填“能”或“不能”)发生全反射。

38. (8分)【物理-物理3-5】

① 碘131核 不稳定，会发生β衰变，其半衰变期为8天。

碘131核的衰变方程： (衰变后的元素用X表示)。

经过________天 75%的碘131核发生了衰变。

② 如图所示，甲、乙两船的总质量(包括船、人和货物)分别为10m、12m，两船沿同一直线同一方向运动，速度分别为2 、 。为避免两船相撞，乙船上的人将一质量为m的货物沿水平方向抛出甲船，甲船上的人将货物接住，求抛出货物的最小速度。(不计水的阻力)

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