化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。以下是威廉希尔app 为大家整理的高考化学考前模拟测试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

本卷可能用到的相对原子质量：H～1  C～12   O～16   Cl～35.5

第Ⅰ卷 必做题(80分)

一、选择题(本题共包括22小题，每小题2分，共44分，每个题只有一个选项符合题意)

1.下列物质属于化合物的是

A.H2O B.N2 C.Cl2 D.Fe

2.关于NaCl溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是

A.两者都能产生丁达尔现象

B.两者都不能产生丁达尔现象

C.NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

D.NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

3.下列反应属于化合反应的是

A.C+O2 CO2  B.Zn+H2SO4   ZnSO4+H2↑

C.CaCO3 CaO+CO2↑ D.NaCl+AgNO3   NaNO3+AgCl↓

4.分液漏斗能用于互不相溶的两种液态化合物的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是

A.氯化钠和水 B.乙醇和水 C.乙酸和水 D.乙酸乙酯和水

5.欲配制500mL0.1mol•L-1H2SO4溶液,需量取10 mol•L-1H2SO4溶液的体积是

A.25mL B.5mL C.10mL D.50mL

6.与CO分子含有相同电子数的分子是

A.HCl B.N2 C.H2O D.CO2

7.下列反应的离子方程式不正确的是

A.锌与氯化铜溶液反应：Zn+Cu2+   Zn2++Cu

B.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+   H2O

C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+    2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-    BaSO4↓

8.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A.OH-、SO42-、Fe3+  B.NH4+、OH-、NO3-

C.Na+、Cl-、SO42-  D.H+、HCO3-、K+

9.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2，在该反应中

A.CuO作还原剂  B.CO作氧化剂

C.铜元素的化合价降低 D.碳元素的化合价降低

10.金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域。属于铝的化学性质的是

A.具有导电性  B.能与NaOH溶液反应

C.具有延展性  D.相对密度为2.7g/cm3

11.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

A.两者都易溶于水  B.两者都污染环境，危害健康

C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都是形成酸雨的主要原因

12.分别加入适量下列物质，能使淀粉-KI溶液变蓝的是

A.NaOH B.铁粉 C.盐酸 D.新制氯水

13.雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成

A.NO2 B.HNO3 C.H2SO4 D.NH3•H2O

14.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是

A.H2 B.NH3 C.N2 D.HCl

15.关于 C的说法正确的是

A.质量数为6 B.质子数为6 C.电子数为13 D.中子数为6

16.氨分子中不存在

A.共价健 B.离子键 C.极性键 D.共用电子对

17.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为16

C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子

18.对于反应H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)(该反应为放热反应)的能量变化描述正确的是

A.反应物总能量小于成物总能量

B.断键和成键过程中都释放能量

C.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

19.能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是

20.一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO(g)+Br2(g)     2NOBr(g)体系

中，Br2的物质的量n(Br)随时间变化的实验数据如下表：

时间/min 5 10 15 20 25 30

N(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070

根据表中数据,该反应达到平稀状态的时间是

A.5 min B.10 min C.15 min D.20 min

21.既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.氯化铁

22.有人认为废物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是

A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料

B.焚烧垃圾的烟气直接排入空气中

C.用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料

D.用CaCO3除去燃煤烟气中的SO2，并制得石膏

二、填空题(本题包括4道小题，每空2分，共26分)

23.钙元素对人类生命和生活具有重要意义。

(1)儿童缺钙可能会导致         (填“贫血症”或“佝偻病”)

(2)氧化钙能与水反应，此反应可用于         (填字母序号)。

A.吸收水分 B.制熟石灰 C.加热食物

(3)熟石灰可用于制备补碘剂Ca(IO3)2，其中碘元素的化合价为            。

(4)“冰洲石”(主要成分为CaCO3制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：

。

24.二氧化氯是一种广谱杀菌毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：

2NaClO3+2NaCl+2H2SO4    2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4

完成下列计算：

(1)1mol NaClO3完全反应，得到氯气的体积为       L(标准状况)。

(2)将13.5gClO2溶于水得2L溶液,则ClO2的物质的量浓度为        mol/L。

25.四种短周期元素的微粒信息如下表：

已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体。

完成下列填空：

(1)Q在周期表中的位置是                         。

(2)Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为                (用元素符号表示)。

Q、R、X、Z中金属性最强的是              (用元素符号表示)。

(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：

。

26.金属在生产和生活中有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是         (填字母序号)。

(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是             。

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为三氧化二铁)炼铁，反应的化学方程式为

。

三、实验题(每空2分，共10分)

27.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：

完成下列填空：

(1)步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是           (选填编号)。

(2)步骤③的操作名称是           。

(3)步骤④所发生反应的离子方程式是                          。

(4)步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由                           。

(5)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是                          。

第Ⅱ卷 选做题(20分)

四、选做题(请从28题、29题两道题中任选一题作答。如果两题都选做，则按所选做的第一题计分)

28.本题为《化学与生活(选修1)》模块选做题，每空2分，共20分。

(1)科学研究发现，酒精(C2H5OH)会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降。所以，饮酒驾车，特别是醉酒后驾车，对道路交通安全的危害是十分严重的。试回答下列问题;

①酒精由        种元素组成，它属于         (填“无机物”或“有机物”)。

②酒精中碳元素与氢元素的质量比为        (最简整数比)。

③下列有关说法中，错误的是         (填序号)。

A.推广乙醇汽油可减少环境污染 B.75%的酒精溶液可用于杀菌消毒

C.酒精是一种常见的溶剂 D.青少年饮酒是一种时髦

(2)农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体键康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。

①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是       (填序号)。

A.肥皂水 B.食醋 C.酒精

②测定地下水的酸碱度可用         (填序号)。

A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.PH试纸

③X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物X的化学方程式为：

Cl2+2NaClO2    2NaCl+2X，则X的化学式为         。

(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

①铁锅的腐蚀主要是由于       腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

②铁锅锈蚀的正极反应式为                                        。

③家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是         (填序号)

A.及时洗净后保持干燥 B.将铁锅一直浸泡在水中 C.不用清洗铁锅

29.本题为《化学反应原理(选修4)》模块选做题，每空2分，共20分。

(1)在常温下，下列三种溶液：

A.0.1mol/L NH4Cl B.0.1mol/L CH3COONa    C.0.1 mol/L NaCl

请根据要求填写下列空白:

①三种溶液的PH由小到大的顺序是        (填序号).

②A溶液中各离子的浓度大小关系为                                          .

③B溶液显         性(填”酸”或 “碱”),原因是                         (用离子方程式表示).

(2)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2 mol N2O4和8 mol NO2, 发生如下反应:2NO2(红棕色)      N2O4(无色)(△H<0)反应中

NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，

按下列要求作答：

①在该温度下，反应的化学平衡常数表达式

为：                          。

②若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率为          mol•L-1•s-1。

③维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向

移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

(3)如图在用石墨作电极的电解池中，加入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体。请回答下列问题：

①A电极为        极(填“阴”或“阳”)。

②B电极发生反应的电极反应式                              。

③写出电解时总反应的离子方程式                              。

最后，希望精品小编整理的高考化学考前模拟测试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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