17. (15分) )药物I可以通过以下方法合成：

已知:

(1)化合物E中的含氧官能团为___ ___和___ ___(填官能团的名称)。

(2)化合物X的结构简式为__ ___;由C→D的反应类型是：_ ____。

(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__ _____。

Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应 Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢

(4)苯丙醇(结构简式见右图)为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

18.(12分)过氧化镁(MgO2)产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。

(1)某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算。

已知Ksp[Mg (OH)2]=l×10-11。常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10-5mol/L]，溶液的pH应调至 。

(2)实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000 g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点 ，消耗溶液Na2S2O3 20.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①滴定过程中若操作过慢，导致结果 (填偏高、偏低或无影响)。

②滴定时选用的指示剂为 。

③样品中过氧化镁的质量分数为 (写计算过程)。

19.(15分)实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。

(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 ;C装置的作用 。

(2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是 、 。

(3)AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。

(4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量， 要求n(CaCO3)：n(AlCl3)>12：7，其原因是 。

(5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。

(实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳;需要用到的仪器：pH计。

已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。

20.(14分)研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) H 1=+489.0 kJ·mol-1

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H 2 =-28.5 kJ·mol-1

则C(s) + CO2(g)=2CO(g) △H = kJ·mol-1。

(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g)

该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是 。

在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 (写两条措施)。

(3)节能减排是要控制温室气体CO2的排放。

①氨水可用于吸收低浓度的CO2。请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为： 。

②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe(1-y)O]同时生成 mol氧气。

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO+H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。

写出电极c上发生的电极反应式： 。

若电解得到的1:1的合成气(CO+H2)则通入的CO2和H2O物质的量比值为 。21.(12分【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A物质结构与性质铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途。铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应。请回答下列问题：

Fe2+基态核外电子排布式为 。(2)与CO互为等电子体的阴离子是 。

(3)乙酸和尿素(CO(NH2)2)相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是 。(4)配合物Fe (CO)5结构式如图：

分子中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol Fe (CO)5分子中含有σ键的数目为 。

(5)某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图所示。此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为 。

高三模考卷答案2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

(2) Fe3O4+8H+= Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O

(3)滤渣1

(4)防止温度过高双氧水分解，利用率低

(5) 2Fe2++ MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(6)硫酸过多会抑制Fe3+、Al3+水解成胶体

17:(1)羰基、羟基

(2)HOCH2CH2CH2ZnBr 取代反应

(3)略

(4)略

18：(1)11

(2)偏高、淀粉

56% (过程略)

19：(1)ClO3-+6H++5 Cl-=3 Cl2+3H2O、吸收多余的Cl2AlCl3溶液中加，边加边搅拌△S〉△H〉0 e-=xCO+ y H2+(x+y) O2-1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6

(2)CN-或过氧根

(3)乙酸中能形成分子间氢键

(4)sp杂化 10 NA

(5)1：1：5

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