20.(14分)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

(1)已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H=-1641.0 kJ•mol-1

C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)  △H=-110.5 kJ•mol-1

则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=  ▲  kJ•mol-1。

(2)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl

溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现

液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿

形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。液滴边缘是  ▲  区

(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为  ▲  。

(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O

②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O= TiO2+(无色)+Fe2++2H+

③  ▲  。

(4)①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO2-4在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。

下列说法不正确的是  ▲  。(填字母)

A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都

有4种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH

=2，HFeO-4的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，

发生反应的离子方程式为：

HFeO-4+OH-=FeO2-4+H2O

②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为  ▲  。

(5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁  ▲   g。

21.(12分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式：  ▲  。

(2)PO43—的空间构型是  ▲  。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是  ▲  。

(4)胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有  ▲  。(填序号)

a.离子键      b.极性键     c.金属键

d.配位键      e.氢键       f.非极性键

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物

[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目

为  ▲  。

(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其

晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学

式为  ▲  。

徐州市2012—2013学年度高三考前模拟卷

化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

1.C    2.C    3.A    4.B    5.B    6.C    7.C    8.A    9.D    10.D

11.AC   12.B    13.BD    14.D    15.CD

16.共12分。每空2分。

(1)NaAlO2、LiOH

(2)4Co3O4 + S2O3 2-+ 22H+=12Co2++ 2SO42-+ 11H2O

(3)Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境(或盐酸挥发污染环境。合理答案均可)

(4)1/[c(Li+) •c(F-)]

(5)沉淀钴离子(或形成CoCO3沉淀)

(6)6CoCO3+O2  2Co3O4+6CO2

17.共15分。第(1)～(5)题每小题2分，第(6)题5分。

(1)醚键、羧基        (2)CH3N=C=S        (3)④

(4)RCOOCH3 + H2NNH2 → RCOHNNH2 + HOCH3              (5)12

(6)

(合理答案均可)

18.共12分。

(1)阴极(2分)        C12+OH-=C1-+C1O-+H2O(2分)

(2)①ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(2分)

②n(NaClO)︰n(NaClO3)=1︰1(3分)

③Cl2              ~         2NaOH

1                           2

0.784 L÷22.4 L•mol-1      c(NaOH)×50 mL×10-3

c(NaOH)×50 mL×10-3=2×0.784 L÷22.4 L•mol-1

c(NaOH) = 1.4 mol•L-1(3分)

19.共15分。

(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)       BaSO4和Fe(OH)3(2分)

(2)静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全(2分)

(3)蒸发结晶    趁热过滤    冷却结晶(3分)

(4)①ClO3-    +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)

②78.3%(3分)

20.共14分。每空2分。

(1)+489.0

(2)正极     O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)2Fe3++Fe=3 Fe2+

(4) ①AB           ②4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑

(5)2.8 g

21.共12分。每空2分。

(1)[Ar]3d9      (2)正四面体      (3)sp3          (4)abde

(5)2NA或2mol         (6)CuH

2013徐州市高三化学模拟试题就分享到这里了，希望对大家高考冲刺有所帮助!

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