2012化学高考模拟题题
编辑：sx_wangha
2012-04-12
【读者按】高考即将来临，威廉希尔app
特别搜集整理了化学模拟试题，供广大网友们参考!
可能用到的相对原子质量：
可能用到的相对原子质量：
H一1 C—i2 N一14 0一16 Na一23 Mg一24 Al一27
Si一28 S一32 CI一35．5 下P56 Cu一64 Ba一137
选择题部分(共42分)
单项选择题(本题有6小题，每小题3分，共18分。每 小题只有一个选项符合题意)
1．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表于2009年12月7-18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、 太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头：
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值：
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气； 2．下列物质的化学用语正确的是
①NH4H的电子式 ②硝基苯的结构简式：
③葡萄糖的实验式：CH2 ④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的离子结构： ⑥sp2杂化轨道模型：
⑦原子核内有10个中子的氧原子：
A．②③⑥⑦ B．①③⑤⑥
C．③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
3．下列现象或反应的原理解释正确的是
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选项
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现象或反应
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原理解释
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A
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铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
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铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
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B
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合成氨反应需在高温条件下进行]
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该反应为吸热反应
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C
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镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
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锡比锌活泼
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D
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2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
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该反应
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5ANA
B．标准状况下，2，24LCl2与过最稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．标准状况下，22．4L苯中约含有6.02×1023个碳碳双键
D．常温常压下，1 mol甲基（一CH3)所含的电子数为10NA
5．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A．分离乙酸和乙醇 B．吸收氧化氨气体
C．配制150mL0.10mol·L-1盐酸 D ．除去氯化氢中的氯气
6．下列各组离子在指定溶液甲一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：
B．pH=13的溶液中：
C．加入Al能放出H2的溶液中：
D．在由水电离出的的溶液中：
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
7．下列离子方程式正确的是．
A．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：
B．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2】溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
D．向Ca(C1O)2溶液中通入适量SO2：
8．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如下图所示 。下列关于该物质的说法有
①该化合物属于羧酸类．
②该化合物的分子式为C12 H18O2；
③一定条件下，1mol该化合物可与2 mol H2发生反应；
④该化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化．酯化：
⑤该化台物不能有属于酚类的同分异构体。其中正确的是
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．③⑤
9．有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。C(CH3COO一)排序正确的是
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④
C．④>②>①>③ D．④>②>③>①
10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag下列有关说法正确的是
A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水
泥
B．负极的电极反应式为：
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
D．电池工作时，溶液中向正极移动
11．已知NO2和N2O4可以相互转化：。现将一定量NO2[来和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0．4 mol N2O4
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。 则下列有关说法中正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氧化物的水化物一定是强酸
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
非选择题部分(共78分)
13．(10分)
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体( )。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，几乎完全水解而沉淀，而此时却 几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用 (填编号，下同)
①C12 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号)
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)为了测定制得的氯化铜晶体( )中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为mg。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是 ，据此计算得x=
(用含m、n的代数式表示)。
14．(10分)
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定；加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
（未配平）
(1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： ；
(2)步骤②中．用稀酸酸化的作用是 ；
在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是： ，其原因是
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
(4 )参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ．
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温度/℃
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0
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10
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20
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40
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60
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80
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水
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4.60
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6.27
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8.08
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12.6
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18.3
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24.8
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15． (10分)
下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图l、图2，回答下列问题：
(1)写出生成C的化学方程式并标出电子转移方向和数目： 。
(2)E和N2是等电子体，请写出E的可能电子式： 。
(3)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)+B(g) F(g)+D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是(填选项字母) 。
A．升高温度 B．增大压强
C．加入催化剂 D．增大一倍原平衡混合气体的量
(4)若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q>O)，写出这个反应的热化学方程式： 。
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
。
16．(17分)
(I)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制各二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
(1)在一定条件下，反应室l中发生反应:
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0mLCH4和2．0molH2O通入反应室1(假设容积为100L，10min末有0.lmolCO生成，则10min内反应的平均速率
V(H2)= 。
(2)在一定条下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
(3)在压强为0.1MPa条件下．反应室3(容积为VL)amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：，CO的平衡转化 率与温度、压强的关系如右图所示，则：
①P1 ，正反应的 =0，(填“<” 、“>”或“=”)．P2
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同)。平衡常数 。
③在Pl压强下，100℃时，
，反应的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。
(II)(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L-1的mgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11n,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(5)在25℃下，将a mol ·L-1的氨水与0.01 mol ·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中。则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
17． (10分)
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的：
(2)步骤③ 中反应的离子方程式
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
()
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸他的酸是 。
a. 稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐 酸d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略起)(填字母序号)
18．(12分)
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
(2)B→C的反应类型是 。
(3)写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
①苯环上的一取代产物只有两种：②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
(4)写出下和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
(5)下列关于G的说法正确的是
a．能与溴的四氯化碳溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3，
(6)请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯( )用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：
①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下:
19． (12分)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电予排布式 。
(2)D的氢化物的分子构型为 ，该氢化物易溶于水的原因
(3)D和E的第一电离能的大小： > 用元素符号表示)(
(4)由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个键， 个键。
(5)元素M的化互为(MO2C12)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
②MO2C12常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2C12是
(填“极性”或“非极性”)分子。
③在a．苯、b．CH 3OH、C． HCHO；d．CS2、e．CCl 4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号)，CS2分子的空间构型是： 。
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