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2012-06-10
下面正式进入大题讲解，首先先讲25题，很多同学说这道题是考硫酸工业，我说不可能，后来看到之后说这果然不是考硫酸工业。
排放二氧化硫会形成酸雨，危害环境，利用纳碱循环阀可以脱除烟气中的二氧化硫，很多同学不知道该怎么写，我不知道大家还记不记得我们化学平衡讲这么一个题，二氧化硫加一氧化硫加三氧化硫，实际上二氧化硫形成酸雨是怎么形成呢?首先它要接触水，先得变成亚硫酸，这个反应是可逆的。
但是又由于空气中存在氧气，在氧气作用之下，当然有催化剂。其实这个考题我们上课的时候也曾经讲过，你把二氧化硫通到氯化钡里面能否有沉淀?不可能。那么二氧化硫通氯化钡，有氧气了有没有沉淀?
刚才这两个反应我就给大家讲完了，但实际上有人说这个考点我们没有复习到了，但其实我们复习到，我问你这样一个问题，二氧化硫通到氯化钡里面有没有可能出现白色沉淀?不可能出沉淀，这个体系不是碱性。但是通过了氧之后会不会出沉淀?首先二氧化硫先会和水反应变成亚硫酸，那么亚硫酸在和氧气反应可以变成硫酸，那如果变成硫酸之后，硫酸再和钡反应变成什么?当然是白色沉淀，所以这个选项可以出沉淀的。
那么这两道题有什么关系呢?你不觉得这两道题有点像吗?其实还是有点联系的，所以这个考点如果你平时好好听课的话应该问题也不大。
第二个，在纳碱循环法中，什么叫纳碱循环?这个题其实也是白送分的，这个题很简单，二氧化硫和氢氧根反应，我们先这么写，首先它告诉你产物是变成亚硫酸根，那么首先第一个，守恒，这是2，最后是查氢补水，这就写完了，这还是比较简单的，所以答案是这个，问题不大。
我们看第二个，在纳碱循环法中，亚硫酸钠作为吸收液，它可以作为氢氧化钠吸收成氢氧化硫，这个题就是送分。
接下来第三问，吸收液吸收二氧化硫的过程中，PH的关系表如下表所示：91比9，如果这两个1比1的时候，PH值下来一点，如果亚硫酸氢根再下来之后，这三个数挺有规律。
我们看一下，随着亚硫酸氢根越来越多，这个溶液的PH越来越小，那你说它显什么性，很明显，显酸性，这不是经典体系吗?直接就能填酸性，关节下面一句话，利用化学平衡原理解释，这就是所谓的深究原理问题，很多人知道它叫酸性。
那么首先这道题目解释，我们看一下亚硫酸氢根在水中有两种解释，看这个方程式，什么叫电离，什么叫水解?就是电解质和水拼命去，如果电解质找水打架去了，水少了一个东西，电解质赢了，水赢了，电解质死了叫电离，电离始终显什么性?酸性，那谁赢了呢?把这两个方程式写上，就是电离程度大于水解程度，其实这个难度也不大，平时也经常训练，但是你要明白什么叫电离，什么叫水解。
第二个问题，当吸收液呈现中性的时候，溶液中离子浓度关系正确的是?
我们看到电荷守恒，这个2标得特别大，我经常跟同学说，电荷守恒的时候，这是2，这一般就是2，这份离子包含两个负电荷，这个难度应该不是很大，我们对比一下，C选项明显是错误的。
另外选中性这个怎么使用?就是这个和这个没了，那么把这两个划掉以后，等式还剩下什么东西?Na等于两倍的它加它，没有什么问题。
关键难在第二个选项上面，我们看看后面的两个相等应该没有问题，另外不管是亚硫酸钠或者亚硫酸钠，我们关键比亚硫酸氢根，我们借助上面的数据，1比1这个数据是参照物，当这两个恰好是相等的时候，溶液显什么性?7.2，7.2略微有一点碱性，如果是你的话，你想调至中性，你是多加它还是它?
当1比1的时候PH7.2，因此显中性的时候，亚硫酸氢根较多，亚硫酸氢根较多，Na是什么概念?它们应该是最少的，正好B选项是最少的。
我可以告诉同学们，这种叫做填空题当中的不定项选择，比单选题要难，如果评分标准如果选出错误的答案就没有分，很多同学说我就选了A，那还是能拿到一定分数的，如果再多思考一点点，B选项还是可以涵盖的。
那么这是一个探究性实验，但实际上这道题考察的就是选修四中的电离和水解。
第四题，我们看到图大家就崩溃了，这是什么呀?这是一个陌生的反应，我们看到这是原电池还是电解池?那这两个字就白给了，很明显就是电解池。
其实我们没必要关心这些，我们在写电解式的时候没必要涉及这些，像这种反应非常简单，电荷守恒，查氧补水，首先第一个在阳极反应，它给你是亚硫酸氢根，它往这个方向跑，出去的是硫酸根，这不是反应物吗?这是产物。大家还记不记得我们刚刚学过一个方式，把这两个列出来，电荷守恒，接下来丢了两个电子，丢了两个负电，相当于加了两个正电。
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