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2016-06-06
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7.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、OH-、SO42-
9.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1mol/L的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C 溶解度:CaCO3
D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
11.下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
R
X T Z
Q
A.非金属性:Z
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
23.下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:
⑴化合物Ⅰ的分子式为___________,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗________molO2。
⑵化合物Ⅱ可使__________溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,相应的化学方程式为__________________________________________。
⑶化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为1:1:1:2,Ⅳ的结构简式为______________________。
⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物 ,化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ,Ⅴ的结构简式为_______
___________,Ⅵ的结构简式为__________________。
⑸一定条件下, 与 也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为___________________________________。
31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中 的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
⑴O3将 氧化成 的过程由3步反应组成:
①
②
③
总反应的化学方程式为______,其反应△H=______
⑵在溶液中存在化学平衡: ,其平衡常数表达式为_______.
⑶为探究Fe2+对O3氧化 反应的影响(反应体系如上图),某研究小组测定两组实验中 浓度和体系pH,结果见下图和下表。
①Ⅰ组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________________________________________。
②图13中的A为_______________由Fe3+生成A的过程能显著提高 的转化率,原因是__________
____________________________________________________________________________。
③第2组实验进行18s后, 下降。导致下降的直接原因有(双选)_______________。
A.c(H+)减小 B.c( )减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加
⑷据图,计算3-13s内第2组实验中生成 的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的:
⑴电解精练银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。
⑵固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。
⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: 。
⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
⑸CuSO2溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
33.(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
⑴在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
① 列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 。
⑵能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见右图),并作相应标注。
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。
⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在⑵的材料中应选 作阳极。
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