(1)磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：

石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。

请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　;

若有1x103kg石灰石最多能生产　　　　　　　　　kg磷酸二氢钙。

(2)用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5(P04)3F]在高温下制备黄磷(P4)的化学方程式为：

在此反应中，副产物矿渣可用来

(3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构简式如图 )之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为　　　　　　。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，

其化学式为

(4)次磷酸钠(NaH2P02 )可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02

在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。

(5) H3P02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3P02的原因

答案和解析

1.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查元素守恒和氧化反应原理.

【解析】A. 在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：1，因为n(KOH)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol，，故A正确;B. 改变温度，若完全转化为产物KC1O3，则达到最大值，的最大理论产量为 amol，故B错误; C. 若某温度下，反应后 =11，假设c(Cl-)=11，则c(ClO-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×11=1×1+5c(ClO3-)，c(ClO3-)=2，则溶液中 = ，，故C正确;D. 改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH="KCl+" KClO+H2O则转移电子的物质的量是 amol，若反应后产物完全是KCl、KClO3，发生反应：3Cl2+6KOH="5KCl+" KClO3+3H2O,则转移电子的物质的量是 amol。因此反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol≤ne≤ amol，故D正确.

2..AC 【命题立意】本题考查SO2的探究实验。难度中等。

【解析】A项，SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确;B项，SO2溶于水显酸性，与NO3- 结合成HNO3，会氧化SO32 -生成SO42 -，错误;C项，发生反应：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O，SO2作氧化剂，正确;D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO42 -，SO2表现为还原性，错误。

3.【答案】B

【命题立意】本题考查铁及其化合物的性质、氧化还原反应。

【解析】酸性条件下，NO3-有氧化性，因此首先发生的反应是Fe+NO3-+4H+=NO+Fe3++2H2O然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误，当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述反应，生成标准状况下的6.72 LNO气体，B正确，此时消耗1.2mol H+，根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3+，C错误，根据方程式计算则至少消耗铁16.8g+0.1×0.5×56+(2-1.2)×0.5×56=42g，而且反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。

4.【答案】C

【命题立意】本题考查钠的重要化合物;物质的量的相关计算;胶体的应用

【解析】标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，A正确;明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，B正确;向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，C错误;过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，D正确。

5.【答案】C

【命题立意】本题旨在考查离子共存及离子反应相关计算.

【解析】A. C6H5OH为苯酚与Fe3+不共存，故A错误.  B. 和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-===2Fe2++I2，故B错误.D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 故D错误.C. 1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应Fe2(SO4)3 + 3Zn = 3ZnSO4 +2Fe计算求得，故C正确

6.【答案】B

【命题立意】本题考查氧化还原反应计算

【解析】制取氯气的反应为：2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KClO3 +6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ，MnO2 + 4HCl(浓)   MnCl2 +Cl2↑+2H2O，Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+ +2H2O+Cl2↑，则生成1molCl2，消耗KMnO4、KClO3、MnO2、Ca(ClO)2分别是0.4mol、1/3mol、1mol、1mol，选B。

7.【答案】D

【命题立意】本题考查化学概念

【解析】水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，A正确;14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，B正确;丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，C正确;同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，D错误。

8.【答案】A

【命题立意】本题考查实验方案设计：物质的检验。

【解析】能使品红溶液褪色的气体有漂白性，如二氧化硫、氯气、臭氧等，不一定就是二氧化硫，①错误;②的反应是2Mg+CO2 2MgO+C，正确;③的反应是CO2+[Al(OH)]4-=HCO3-+Al(OH)3↓,正确;④氮气性质没有白磷活泼，是因为N≡N键能大，即不能根据反应条件判断非金属性：P>N，错误;⑤正确，选A。

9.【答案】A

【命题立意】本题考查化学方程式或离子方程式的书写。

【解析】B项的反应没有配平，错误;醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，C错误;是Na2SiO3强电解质，在离子方程式中拆开，D错误。

【举一反三】有5类物质在离子方程式中写化学式：单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质。另外若物质没有以离子形式参加反应，即使是强电解质则也写化学式，如铜与浓硫酸的反应中浓硫酸写化学式。

10.【答案】C

【命题立意】本题考查反应速率、平衡常数、二氧化硫的性质。

【解析】根据X、Y前的计量数知X是CO2，Y是S，A正确;前1s内v(SO2)= (1.0-0.5)mol•L-1÷1s=0.5 mol•L-1•s-1，根据反应速率之比=计量数之比知前1s内v(CO2)=1.00 mol•L-1•s-1，B正确;该回收原理运用了SO 2的氧化性，被还原为S，C错误;

SO 2(g) + 2CO(g)   2 CO2 (g)+S(l)

起始：1.00   4.00          0       0

变化：                     2.00

平衡：3.00×10-37 2.00         2.00，K=c2(CO2)/c(CO)c2(SO2)=2.002/(2.002×3.00×10-37)= 3.33×1036，D正确。

11.【答案】(1)   (1分)(2)2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)

(3)① H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -183 kJ/mol (2分)

②溶液中存在 Fe3++3H2O   Fe(OH)3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，

抑制FeCl3水解  (2分)

(4)a b  (2分)

(5)① NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO (2分)

② 0.5(2分)

【命题立意】本题考查电子式、离子方程式的书写、反应热的计算、盐类的水解、勒沙特列原理、氧化还原反应等知识。

【解析】(1)Cl 原子最外层7 个电子，两个氯原子通过一对共用电子对形成氯分子。(2)电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。(3)①ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和。②Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，增大c(H+)，平衡向左移动，抑制Fe3+水解。

(4) 加入氢氧化钠与盐酸和次氯酸均反应，平衡向右移动;加碳酸钙固体与盐酸反应，平衡向右移动;加入氯化钠固体，c(Cl-)增大，平衡向左移动。(5)①根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，则另一种产物为NH3 ;NH2Cl中Cl为+1价，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，每消耗1molCl2转移1mol电子。

12.【答案】(1)Fe3+、Co3+  (各1分，共2分)

(2)ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O  (3分)

(3)R3++3H2O  R(OH)3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀(3分)

(4)除去Mn2+,  B (各2分，共4分)

(5)0.7(2分)

【命题立意】本题考查化学工艺流程，氧化还原反应，溶度积，化学计算等知识点的综合应用。

【解析】(1)亚硫酸钠溶液具有还原性，在浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+  还原。

(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价-1价，则根据氧化还原反应得失电子守恒，该反应的离子方程式为ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O

(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O  R(OH)3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀，

(4)根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除掉锰离子;使用萃取

剂适宜的pH是接近3.0.

(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，得到是MgF2、CaF2的过饱和溶液，根据溶液中氟离子的浓度相等，则所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=7.35×10-11/1.05×10-10=0.7

13.【答案】(1)CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑  (2分);     2.34×103   (2分)

(2)制水泥;(1分)

(3)    (2分)，  Na5P3O10，  (2分)

(4)2Ni2+ + 1H2PO2-+ 1H2O  =  2 Ni+  +1H2PO3-+ 2 H+      (2分)

(5)①2H2O-4e-=O2↑+4H+(其它合理答案也给分)  (2分)

②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2     (2分)

【命题立意】本题旨在考查电解原理;化学方程式的书写;氧化还原反应方程式的配平.

【解析】(1)碳酸钙与硫酸反应生成磷酸二氢钙和二氧化碳和水，方程式为：CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑，

设生成磷酸二氢钙的质量为m，依据方程式：

CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑，

100            234

1×103kg        m

解得m=2.34×103kg;

(2)用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的化学方程式为：4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣含有硅酸钙，硅酸钙为制备水泥的主要原料，

(3)相邻的磷酸分子中1个去掉羟基，一个去掉氢原子即可形成三聚磷酸，结构简式为 ;三聚磷酸与5分子氢氧化钠反应生成三聚磷酸钠化学式为：Na5P3O10;

(4)由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，镍离子被还原成金属Ni，还原产物为Ni，

(5)①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O;

②产品室可得到H3PO2的原因是：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，

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