二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13.(12分)(2011•临川一中质检)标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液.

(1)所得盐酸的物质的量浓度为________.

(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全.

(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________.

(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀.

解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为0.5 mol0.5 L=1 mol•L-1.

(2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g.

(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等.

(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c=1000ρwM=1000×1.7×25%170=2.5 mol•L-1，则需AgNO3溶液的体积为V=0.5 mol2.5 mol•L-1=0.2 L.

答案：(1)1 mol•L-1　(2)20　(3)1 mol•L-1　(4)200

14.(12分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g•cm-3的混合溶液.

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________ .

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol•L-1.

(3)在1000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).

解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%+30.0 g×24%=10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：10.0 g50.0 g×100%=20%.

(2)n(NaCl)=10.0 g58.5 g•mol-1

V(溶液)=50.0 g1.17 g•cm-3×1000 mL•L-1

c(NaCl)=nNaClV溶液

=10.0 g58.5 g•mol-1×1.17 g•cm-3×1000 mL•L-150.0 g

=4.0 mol•L-1.

(3)nNaCl×58.5 g•mol-11000 g+nNaCl×58.5 g•mol-1×100%=20%

n(NaCl)=4.3 mol.

答案：(1)20%　(2)4.0　(3)4.3

15.(12分)(2011•泰安模拟)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3.

(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的NH3质量是________g.

(2)烧瓶中气体的原子总数是________个.

(3)用烧瓶中NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为________，物质的量浓度为________ mol•L-1.[溶液的密度为ρ g•mL-1]

解析：(1)标准状况下，NH3的质量为

m(NH3)=V×10-3L22.4 L•mol-1×17 g•mol-1=17 V22400 g.

(2)由n(NH3)=V×10-3L22.4 L•mol-1，则其原子总个数为4V •NA22400=VNA5600个.

(3)溶液应充满V mL容器，则w%=V22400×17Vρ×100%其物质的量浓度为c=nV=122.4 mol•L-1.

答案：(1)17V22400　(2)VNA5600　(3)V22400×17Vρ×100%

122.4

16.(16分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol•L-1的稀硫酸.

(1)若采用18 mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________.

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀.

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________.

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________________.

③定容的正确操作是______________________________________________.

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号).

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓硫酸

D.重新配制

(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀.你认为此法是否正确?________.若不正确，指出其中错误之处

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol•L-1=100 mL×3.6 mol•L-1，V=20.0 mL.

(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制.

答案：(1)20.0 mL　(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　②使溶质完全转移到容量瓶中　③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切　④D　(3)不正确　不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

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