10.(2011•深圳调研)某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH+4、Fe3+、Ba2+、SO2-4、HCO-3、Cl-、S2-，为检验其成分，先对溶液进行初步分析.下列判断中不正确的是(　　)

A.溶液中存在大量Fe3+

B.溶液中可能存在大量Ba2+

C.溶液中不存在大量HCO-3和S2-

D.溶液可能呈强碱性

解析：溶液显黄色，一定含有Fe3+，含Fe3+则不存在大量HCO-3和S2-，溶液不可能呈强碱性.阴离子可能有Cl-、SO2-4，若只有Cl-时溶液中可能存在大量Ba2+，B项正确.

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(12分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH+4、Ba2+、Na+、H+、SO2-4、NO-3、OH-、CO2-3.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成;

②D和B反应生成的气体能被A吸收;

③A和D反应生成的气体能被B吸收.

试回答下列问题：

(1)D的化学式是________，判断理由是_______________________________________

________________________________________________________________________.

(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________.

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________

________________________________________________________________________.

解析：解答题目的关键是找到突破口.D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO2-3、OH-与NH+4能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3;在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO2-4，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠.

答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO2-3、OH-与NH+4能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3

(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2

(3)NH+4+OH-===NH3↑+H2O

NH3+H+===NH+4

12.(12分)(2011•广东四校联考)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感.二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式_____________________________________________.

(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO-3、NO-3.已知该溶液可与Al2O3反应，则：

①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________.

②该溶液与Al2O3反应后有AlO-2生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________.

③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO-2的离子方程式______________________________

________________________________________________________________________.

解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO2-3被氧化成SO2-4.溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+，OH-、HCO-3一定不会大量存在.该溶液与Al2O3反应后有AlO-2生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO-3.

答案：(1)2ClO-3+SO2-3+2H+===2ClO2+SO2-4+H2O

(2)①H+　OH-、HCO-3　②OH-、Na+　Cl-、NO-3

③Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

13.(14分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、Br-、I-.为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得混合液呈碱性;

②加盐酸后，生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊;

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色;

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀.

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由.

实验①___________________________________________________________________.

实验②____________________________________________________________________.

实验③____________________________________________________________________.

实验④____________________________________________________________________.

实验⑤____________________________________________________________________.

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________.

解析：根据①知该混合液水解显碱性，可能存在CO2-3和SO2-3，由②知放出的无色无味气体为CO2，故存在CO2-3，而不存在SO2-3，因为SO2-3和H+作用放出的SO2有刺激性气味;由③知不含Br-、I-，滴入氯水可以和Br-、I-作用，使CCl4溶液呈现出溴或碘的特殊颜色;由④知，白色沉淀溶于盐酸的是BaCO3，不溶于盐酸的是BaSO4;由⑤判断白色沉淀为AgCl，即含有Cl-，不能确定的是NO-3.

答案：(1)①CO2-3和SO2-3可能存在，因它们水解呈碱性

②CO2-3肯定存在，因产生的无色无味的气体是CO2;SO2-3不存在，因为SO2-3与H+作用有刺激性气味的气体产生

③Br-、I-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现

④SO2-4存在，因BaSO4不溶于盐酸

⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀

(2)NO-3

14.(12分)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO2-4、CO2-3两两组合而成.为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管.

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液――――→滴入A溶液白色沉淀――――→再加A溶液沉淀不溶解;

C溶液――――→滴入A溶液白色沉淀――――→再加A溶液沉淀不溶解;

D溶液――――→滴入A溶液白色沉淀――――→再加A溶液沉淀部分溶解.

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象.

请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A____________;B____________;C____________;D____________.

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为________________________________________________________________________.

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是

________________________________________________________________________.

解析：分析四种阳离子和四种阴离子之间的关系可知CO2-3只能与Na+结合成Na2CO3，则OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4.再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3.实验②中沉淀部分溶解属于铝盐的性质.CO2-3与Al3+发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀.

答案：(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3

(2)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀

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