25.(18分)山谷中有三块大石头和一根不可伸长的青藤，其示意图如下。图中A、B、C、D均为石头的边缘点，O为青藤的固定点，h1=1.8m，h2=4.0m，x1=4.8m，x2=8.0m。开始时，质量分别为M=10kg和m=2kg的大小两只金丝猴分别位于左边和中间的石头上，当大猴发现小猴将受到伤害时，迅速从左边石头A点起水平跳到中间石头，大猴抱起小猴跑到C点，抓住青藤的下端荡到右边石头的D点，此时速度恰好为零。运动过程中猴子均看成质点，空气阻力不计，重力加速度g=10m/s2，求：

(1)大猴子水平跳离的速度最小值

(2)猴子抓住青藤荡起时的速度大小

(3)荡起时，青藤对猴子的拉力大小

26、(14分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作。

⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。

⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。

⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析： (填“需要”或“不需要”)加入双氧水，原因： 。

27、(14分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I.已知：2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ•mol-1

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ•mol-1

反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ•mol-1.

Ⅱ.反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器 反应物投入的量 反应物的

转化率 CH3OH的

浓度 能量变化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1 kJ热量

乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2 kJ热量

丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3 kJ热量

则下列关系正确的是________.

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2α1=α2 D. α1+α2 =1

E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH ,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________ ____。

28、(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3

pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解)

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR―→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O2-7转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为

___________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O2-7形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O2-7的废水：

该法用Fe作电极电解含Cr2O2-7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”)，理由是

____________________________________________________________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O2-7转化为Cr3+的离子方程式为___________________。

(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为_____时才能使c(Cr3+)降至10-5 mol•L-1。

29.(14分)很早以前人们发现了一种遗传病，患者均不能存活至婚育年龄。右图是某个家族此遗传病的系谱，请回答：

(1)由图推断，该疾病最可能的遗传方式是__________________。图中Ⅲ-4和Ⅲ-5再生育一个患病男孩的概率为________。

(2)经调查，世界范围内每3500个男孩中会有一个此种遗传病患者，则该病在女性中出现的几率为_____________。

甲图为XY性别决定生物的性染色体简图，X和Y有一部分是同源的(甲图中I片段)，该部分基因互为等位，另一部分是非同源的(甲图中II-1、 II-2片段)，该部分基因不互为等位，回答下列问题：

(3)一个如甲图所示的精原细胞，在减数分裂中，由于染色体分裂紊乱，产生了一个基因型为EEeXbD的精子，则其余三个精子的基因型是________________。

(4)基因D、d控制的相对性状遗传与性别有关吗?________，试举一例说明：_____________(写出亲本即可，只写基因D、d)，在减数分裂形成配子过程中，X和Y染色体能通过交叉互换发生基因重组的是上图中的_________片段。