高考也是每一个学生学习的目标。以下是威廉希尔app 为大家整理的高考理综复习化学知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

离子反应

第一片：概述

1.概念：有离子参加或生成的反应

2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。

3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应

4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)

5.应用：

第一片：离子共存

通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。其考查方式一般有判断和推断。解决该问题需注意：

⑴首先看清楚题第一要求：

是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。

⑵颜色要求：

通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。

⑶反应类型要求：

如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。一般以要求氧化还原反应为多。

⑷酸碱性要求

①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。

②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。

③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。

④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况

A.直接点明、

B.溶液的PH值、

C.H+或OH-的浓度、

D.使酸碱指示剂变色情况、

E.Kw与H+或OH-比值大小、

F.H+与OH-比值大小、

G.由水电离的H+或OH-的大小。

⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。

⑹常见的：

A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;

B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;

C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。

第二片：离子方程式

用来表示离子反应的方程式。遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒，三大守恒。考查方式通常有判断正误和书写两种方式，是化学考试的重点和热点。

⑴必须符合反应的客观事实：如Fe和稀硫酸或稀盐酸只能生成Fe2+而不会生成Fe3+、稀硝酸和活泼金属反应不会生成氢气、Al3+和过量的氨水不会生成  AlO2-等等(相同的反应物因相对量的不同，产物不相同的书写。这个问题我们后面单独讨论)。

⑵电子守恒：若是发生的氧化还原反应，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。

⑶电荷守恒：反应物所带正负电荷代数和总数等于生成物所带正负电荷代数和总数。

⑷质量守恒：参加反应的各元素原子总数前后相等。

⑸相关物质的书写要正确，即通常所说的“拆”与“不拆”的问题。为了方便应用，记住一句话就行：只有可溶性强电解质在水溶液中才能拆开写。即：单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶、易挥发均不能拆开。

注意：①微溶物最常考的是Ca(OH)2，通常都是以澄清石灰水的形式出现，此时，要拆为Ca2+和OH-，若说是石灰乳或石灰粉则不能拆开。

②常见的酸式酸根，只有硫酸氢根在水溶液中拆开写。

最后，希望精品小编整理的高考理综复习化学知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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