在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散质，另一种连续。以下是高考化学复习重点知识点之溶液、胶体、浊液巧分辨，请考生认真掌握。

1.要准确理解胶体的概念：胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径(胶体分散质微粒直径介于1~100 nm之间)的大小不同。

2.对胶体性质的认识：丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体;胶粒不能透过半透膜。

3.注意胶体知识与现代科技成果相结合，考查对胶体知识的运用情况。

溶液、胶体、浊液比较

分散系 溶液 胶体 浊液

外观 均一、稳定、透明 均一、较稳定 不透明、不均一、不稳定

分?散?质?微?粒 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机?高分子 许多分子集合体

直径 小于1 nm 1~100 nm之间 大于100 nm

能否透过?滤纸 能 能 不能

能否透过?半透膜 能 不能 不能

注：抓住粒子直径在1 nm~100 nm之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。

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