例题11、下列关于锶(Sr，核电核数为38)的单质(密度为2.50g/cm3)，一定错误的是( )

A、颗粒状单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸

B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈

C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体

D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

[错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属(根据主族元素递变关系有：Sr>Ca;根据金属活动性关系有：Ca>Na)。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。

[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质(SrSO4不溶与水)

[正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小(介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间)，由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象(钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸)

例题12、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 ( )

A、有0.09mol/L的硫酸被还原 B、有0.045mol/L的硫酸被还原

C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g

[错误解答]根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为B、C

[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。

[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。因此正确答案为D。

例题13、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：

Fe2+ + 2H2O==Fe(OH)2 + 2H+

若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色( )

A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变

[错误解答]A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。

[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。

[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为C。

例题14、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2(气体)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( )

A、H2 B、HF C、OF2 D、O2

[错误解答]选D。由于F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑。当F2与氢氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、O2。故选D。还有部分同学因对OF2不熟悉而不敢作出选择。

[错误原因]没有注意反应条件--加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应F2与NaOH的物质的量问题。

[正确解答]根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：

2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑

因此本题正确选项为C。

例题15、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是( )

A、不能有此确定该元素的相对原子质量

B、这种元素的相对原子质量为m+n

C、若碳原子的质量为W克，此原子的质量为(m+n)克

D、核内中子数的总质量小于质子的总质量

[错误解答]选B。

[错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。

[正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量来确定;虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为A。

例题16、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是( )

A、它是一种共价化合物

B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化

C、它可以跟NaOH反应

D、它可有PH3和HI化合而成

[错误解答]选A、B。根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl;且NH4Cl会和碱反应。

[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面，因而漏选。

[正确解答]分析同"错误解答"。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2(注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解)。因此B是正确的。本题只有A选项符合题意。

例题17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )

A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol

[错误解答]选B。由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。

[错误原因]对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2。

[正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为：

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑

从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题的正确选项为D。

例题18、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

[错误解答]由于要配置480mL0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：(1)若溶质为硫酸铜，则0.48*160*0.1=7.68g，因此选择A选项;(2)若溶质为CuSO4.5H2O，则0.48*250*0.1=12.0g;因此选择B选项。

[错误原因](1)没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度(标线)，因此只能用该仪器配制500mL的溶液;(2)配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。

[正确解答] 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4　0.05 mol，即胆矾：0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对。正确选项为D。

例题19、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为(　)

A、m>n B、m

[错误解答]选A。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选A。

[错误原因]对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。

[正确解答]因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为H++OH-=H2O。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的H+的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。正确选项为C。

例题20、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )

A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol

[错误解答]选B。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。

[错误原因]没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。

[正确解答]本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子;而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。