化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。威廉希尔app 为大家推荐了高考化学实验简答题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1. 实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例)

(1)微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。

(2)液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。

(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀? 怎样检验沉淀是否洗涤干净?(以BaCl2沉淀Na2SO4为例)

向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2-3次。

取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

4. (1)用图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。该喷泉的原理是________________。

(2)如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法。

(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5. 引发铝热反应的操作是什么?

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

6. 常用的试纸有哪些?应如何使用?

(1)试纸种类：① 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性;② pH试纸：定量(粗测)检验溶液的酸、碱性的强弱;③ 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质;④ 淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质; ⑤ 醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

(2)使用方法：① 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。② 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

(3)注意事项：① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。② 测溶液pH时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么?

当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

8. 只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液?

四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。

9. 在如上图(图二)所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

(1)在试管里Ⅰ加入的试剂是什么。

(2)在试管里Ⅱ加入的试剂是什么 。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是什么 。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是什么 。

(1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

10. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水(或苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯(或水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。

11. 如何检查容量瓶是否漏液?

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

12. 在中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)

左手控制活塞(玻璃珠)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

13. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。

向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。

14. 焰色反应应如何操作?

将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，(若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察)。

15. 如何进行结晶蒸发操作?

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

16. 下列实验设计和结论相符的是( )

A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

答案：B

17. 下列有关实验的叙述，不正确的是___。

A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液

E. 将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

答案：C D H I K

18.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有  离子存在(填离子符号);

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在;

②在制药过程中生成少量三价铁;

③本实验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： __;溶液红色又褪去的原因可能是什么;请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测是什么。

第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有  性;怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话?

第二步：Fe2+ ; 第三步：②③第五步：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血红色)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3左移，红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色。

精品小编为大家提供的高考化学实验简答题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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