回答下列问题：

(1)步骤①的主要反应为：

高温→ Na 2CrO 4+ Fe2O 3+CO2+ NaNO2 FeO·Cr 2O 3+Na2CO 3+NaNO3???

上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH 使之变____________________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离

子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7

固体。冷却到___________________(填标号)得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

(5)某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品 m 2 kg ，产率为_______ 2017年高考新课标Ⅲ卷理科综合·化学试题(word版含答案)_文档下载http://www.wendangxiazai.com/b-424c48f50875f46527d3240c844769eae009a3a2-3.html ______。

28. (14分)砷(As )是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2O 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出砷的原子结构示意图____________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As 2O 3)制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。写

出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

(3)已知：As(s)+

H 2(g)+ 3H 2(g)+2O2(g)=H3AsO 4(s) ΔH 1 21O 2(g)=H2O(l) ΔH 2 2

52As(s)+O 2(g) =As2O 5(s) ΔH 3 2

则反应As 2O 5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO 4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K时，将20 mL 3x mol·L ?1 Na3AsO 3、20 mL 3x mol·L ?1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反

应：AsO 33?(aq)+I2(aq)+2OH? AsO 43?(aq)+2I?(aq)+ H2O(l)。溶液中c (AsO43?) 与反应时间(t )的关系如图所示。

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