考前复习是帮助学生对所学知识进行归纳、整理、记忆、加深理解。复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习让学生加深、扩展知识，下文为您准备了2017届河南罗山高中高三化学复习元素周期表专练的内容：

1.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是(　　)

A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素

C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素

【解答】答案D

试题分析：在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素可以是He，或者是Mg，或者是Fe等，所以答案选D。

考点：考查元素周期表的结构

点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强，侧重考查学生对元素周期表结构的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是记住元素周期表的结构以及元素核外电子排布，并能灵活运用即可。

2.有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是( )

A.粒子半径大小关系是Xn->Yn+B.Z一定是稀有气体元素

C.原子序数关系是Z>Y>XD.原子半径关系是X

AB

解析：电子层结构相同的离子，粒子所带的正电荷数越多，半径越小，原子序数越大，所以原子序数应为Y>Z>X，而原子半径则不好比较。

下列说法正确的是

A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44

C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D.同主族金属的原子半径越大熔点越高

4.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )

元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A.原子序数X>Y>Z>W

B.纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3

C.Z的最高正价为+6

D.HW是热稳定性最强的氢化物

试题分析：由表中化合价及半径可判断，X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟;A、原子序数X>Y>W>Z，A错误;B、纯净的X与纯净的Z反应生成XZ2，B错误;C、氧没有+6价，C错误;D、F是非金属性最强的元素，所以HW是热稳定性最强的氢化物，D正确。答案选D。

考点：

5.下列说法中正确的是(      )。

A.在共价化合物中可能含有离子键 ，离子化合物中也可能存在共价键

B.稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键

C.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素

D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素

【解答】答案D

解析：离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中只含有共价键，不存在离子键，A错。稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，B错。阳离子不一定是金属离子，如铵根离子;阴离子也可能含有金属元素，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，C错。在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素，D对，故选D。

6.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是( )

A.CsF B.NaF C.LiI D.KCl

C

试题分析：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故选C。

【考点定位】考查离子半径的大小比较

【名师点晴】本题考查离子半径的大小比较，做题时注意从同主族半径的变化规律来判断。微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na+>Mg2+>Al3+，S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li

下列有关化学用语使用正确的是

A.F—的结构示意图：

B.原子核内有10个中子的氧子：

C.氮气的电子式：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

试题分析：A、F—的结构示意图B、原子核内有10个中子的氧子，B正确;C、氮气的电子式D、乙烯的结构简式CH2=CH2，D错误，答案选B。

考点：考查化学用语判断

8.下列实验事实：

①常温下S为固体，而Cl2为气体;

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度;

③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS;

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸;

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

能说明Cl的非金属性比S强的事实有()

A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.②③④⑤

C

试题分析：①常温下S为固体，而Cl2为气体;物质状态不能用来判断非金属性，错误; ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度;与氢气反应难易能用来判断，正确; ③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS;与变价金属反应产物价态能判断金属性强弱，正确; ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸;氢化物酸性强弱，不能比较，错误; ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，非金属性强的置换非金属性弱的，正确;②③⑤正确，答案选C。

考点：考查非金属性强弱判断

下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是

A.金刚石 B.石墨 C.苯 D.甲醛

正确答案：A

A、正确，碳是正四面体构型，SP3杂化;B、不正确，碳是平面三角形构型，SP2杂化;C、不正确，碳是平面三角形构型，SP2杂化;D、不正确，碳是平面三角形构型，SP2杂化。

10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B.原子半径由小到大的顺序为：XH2CO3;(3)由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂;(4)进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;(5)最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N>C>Si。

考点：考查化学实验基础和非金属性的判断等相关知识。

精品小编为大家提供的2017届河南罗山高中高三化学复习元素周期表专练（含解析）大家仔细阅读了吗?最后祝大家可以考上理想的大学。

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