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2016-09-14
15、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为( )
A.3a% B.6a% C.>3a% D.<3a%
【解析】设a%、5a%的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积V mL，混合溶液里H2SO4的质量分数为x%，则据稀释规律得：ρ1V×a%+ρ2V×5a%=(ρ1V+ρ2V)×x%，即x=(1+)·a，因H2SO4溶液的密度大于1 g·cm-3，浓度越大，密度越大，故ρ2>ρ1，所以ρ1+ρ2<2ρ2，即>2也即x>3a。L的操作，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为______________。(要写计算过程)
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。
(4)将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。
(5)加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
【答案】1)13.6mL(计算过程4分)(2)15，偏低(3)烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散(2分)(4)冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶(5)1～2cm，胶头滴管 (其余各1分)
17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称：
a. b. c.
仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 .(填序号)
()若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 .将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处.
冷凝水由 (填f或g)口通入， 口流出.
()现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图.
图中的错误是 .(写一条)
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 、_ .
根据计算得知，所需NaOH的质量为 g.
配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) .
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A.称量时用了生锈的砝码
B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D.未洗涤溶解NaOH的烧杯
E.定容时仰视刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母) .
(1)c;
()酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;
() 未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;
2.0;
BCAFED;
AB.
解：(1)a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;
容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c;
()分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;
()配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅;配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，
故答案为：未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;
由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g;
故答案为：2.0;
根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED;
A.称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏大，浓度偏高，故A正确;
B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确;
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，液体中含有溶质，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故C错误;
D.未洗涤溶解NaOH的烧杯，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故D错误;
E.定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E错误;
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故F错误;
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故G错误;
故选AB.
(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是 ;
(2)将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ;
(3)测定产品中NaI含量的方法是：a... mol·L-1
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。
② 上述样品中NaI的质量分数为 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计)，其可能原因有 。
【答案】(10分)(1)取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应;反之，则未完全反应(2分)
(2)隔绝空气分离(或其他合理答案)(2分)
(3)①250 mL容量瓶、酸式滴定管 ② 95.00%
③样品在空气中被氧化(或样品在空
19、有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸(密度为1.10g/mL)中，恰好完全反应，得到气体4.48L(标准状况);第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L(标准状况)。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少?②盐酸的质量分数是多少?
【答案】①2.4克;②13.3%。
20、有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色;将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________________或________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式： 。
(4)加热通入A(g)后变为无色的品红试液，现象是______________________;加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________。(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
NaOH+SO2NaHSO3
(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
(4)变为红色 无明显变化
氯吡格雷(clopidogrel﹣1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：
已知：，中氯原子较难水解.
(1)A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式 .
(2)E→F的反应类型是 反应
(3)X的结构简式为 .
(4)B→C反应的化学方程式 .
(5)两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 .
(6)物质F的某种同分异构体满足以下条件：
结构中存在氨基;
苯环上有两种不同化学环境的氢;
能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应;
写出符合条件的一种同分异构体结构简式 .
(7)已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2
标签：高考化学试题
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