16、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

(1)若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。

A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98%)

C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%)

(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步骤对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?

______________________________________________________________________________________________。

【答案】(1)ABCD　(2)偏低

①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢

②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外　③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失

④玷污玻璃棒

(3)不一致，因为Na2CO3的计算量为1.06 g，而托盘天平只能准确到0.1 g，只能称取碳酸钠1.1 g用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验中用到的有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ;

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g;

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容

正确的操作顺序是 (填序号)

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水　 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g

(3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②

(4)①④　　⑤

18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______________________________________________________________。

.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流

(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

(5)由无色变蓝色 (6)18.10　×100%

(7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+

(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O) =2n(I2)=2×0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3 L=3.620×10-3 mol，则产品的纯度×100%=×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl-，首先根据化合价升降总数相等写出S2O+4Cl2→2SO+8Cl-，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10OH-。

a值的范围 氧化产物及其物质的量 0KIO3

b.酸性：HIO3>H2SO4

c.还原性：H2S>I2

d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

(1)还原　还原　(2)5.08

(3) ===4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O

(4)c

(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。

(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。

(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。

(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4，同理，还原性H2S>I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(l)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 (填编号)。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+

(1)①、④ (2)Cr(OH)3

(3)1 6、14、2、2、6、3、7H2O;

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