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2016-2017高考化学一轮复习专题练习:电解质及离子共存(含解析)

编辑:sx_liujy

2016-09-06

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物,下面是2016-2017高考化学一轮复习专题练习,希望考生可以认真练习。

1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  )

A.该溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存

B.该溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个

答案 D

解析 A项错误,H+与ClO-不能大量共存,且在酸性条件下,Br-可被ClO-氧化;B项错误,Ag+与Cl-不能大量共存,且ClO-可将CH3CHO氧化;C项错误,NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,反应物中不应出现H+;D项正确,该反应是ClO-与Cl-在酸性条件下发生的归中反应。

2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(  )

A.该溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-===CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH

答案 A

解析 硫酸铜溶液显酸性,选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存,且不与Cu2+或SO反应,A项正确;CO2与CuSO4不反应,B项错误;H2S为弱电解质,在离子方程式中用化学式表示,C项错误;硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4,D项错误。

3.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO、CO

B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NO

C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO

答案 C

解析 pH=1的溶液中CO不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol·L-1为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。

4.下列有关溶液组成的描述合理的是(  )

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

答案 C

解析 Al3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;弱碱性溶液中可以含有大量HCO,C项正确;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。

5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO、NO

B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO、NO

C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO、I-

D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO

答案 A

解析 A项中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液,Mg2+、K+、SO、NO、H+可共存;B项中使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,溶液中有大量的OH-,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,HCO与OH-反应生成CO和H2O不共存;C项中Ag+与I-能反应生成AgI沉淀;D项中AlO与H+能发生反应。

6.在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是(  )

A.pH>7的溶液中:K+、AlO、Cl-、SO

B.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO

D.在由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2O、Fe3+、NO

答案 A

解析 Fe3+和SCN-发生络合反应,Fe3+与I-发生氧化还原反应,Fe3+与HCO发生双水解反应,B错误;加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,若是强碱性溶液,NH、Fe2+均不能大量存在,若是强酸性溶液,H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;由水的电离程度可以判断溶液是强酸性或强碱性溶液,则S2O或Fe3+不能大量存在,D错误。

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