编辑:sx_liujy
2016-09-06
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变,下面是2017届高考化学一轮复习训练题,希望考生可以认真练习。
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案 D
解析 HNO3具有强氧化性,能将Na2SO3氧化成Na2SO4,A项错误;B项忽视了SO2过量,应生成HSO,错误;Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O,C项错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,首先发生反应2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,生成的OH-再与CuSO4发生反应Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,D项正确。
2.下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
答案 C
解析 C选项漏掉了OH-与H+之间的反应,正确的写法为Mg2++4OH-+2H+===Mg(OH)2↓+2H2O。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
答案 D
解析 Cu与稀硝酸反应生成NO,A错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应,反应的离子方程式为2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,B错误;CH3COOH是弱电解质,应写为化学式,C错误。
4.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+===H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
答案 D
解析 A项中产物错误,应为Fe2+;B项反应实质为Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应;C项中HCO不能拆分,正确写法为HCO+H+===CO2↑+H2O。
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
B.用铜作电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D.向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4:
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
答案 C
解析 稀硝酸与铁粉反应生成硝酸铁,如果铁粉过量,接着发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+,所以稀硝酸中加入过量铁粉生成Fe2+,A错误;铜是活性电极,阳极铜失电子,化学方程式为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑,B错误;NH3·H2O是弱碱,Al(OH)3不溶于弱碱,所以向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3和铵盐,C正确;BaCO3和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和CO2、H2O,且沉淀附着在固体表面,阻止反应继续进行,D错误。
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