编辑:sx_gaohm
2016-06-06
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。威廉希尔app 为大家推荐了高考化学氧化还原规律及其应用专题测试,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
【例题1】请判断下列几个问题的正误:
①H2S只具有还原性?
②金属单质既有氧化性又有还原性
③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态,有时还受浓度、酸度、温度等影响
【例题2】
在下列各组物质中,只有还原性的是( )
A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S
(二)、强者生成弱者的规律
规律:氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性)
氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物
应用一:可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【例题3】根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3
A、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B、I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I-
【例题4】在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为 Cl-
A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
C、2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-
【例题5】
请用下列几组物质组成氧化还原方程式,不必配平
(1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O
(2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2
(3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓)
(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HFe2(SO4)3
【例题6】
①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+,则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是
②(已知还原性:I- > Fe2+ > Br-)
将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为:
将少量氯气通入FeI2的离子方程式为:
(五)、电子得失守恒的规律
规律:
在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
【例题7】
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是 (注:Na2SO3的氧化产物为Na2SO4)
【例题8】
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5
【例题9】
下列微粒中既有氧化性又有还原性的是( )
A.Mg B.H+ C.Zn2+ D.HS-
【例题10】
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A、上述实验证明氧化性:MnO4—m > Cl2 > Fe3+ >I2
B、上述实验中共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【例题11】
四大基本反应中,能够生成水的反应类型有( )种
A、1 B、2 C、3 D、4
【例12】
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2 → H2O IO3— → I2 MnO4— → Mn2+ HNO2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A、H2O2 B、IO3— C、MnO4— D、HNO2
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标签:高考化学试题
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