世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。威廉希尔app 为大家推荐了高考化学专练试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第I卷

1.化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是

A.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含再金属离子的电镀废液不能随意排放

2.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原了数相同

C.均能与溴水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

6.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 放电充电C+LiCoO2

锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S

有关上述两种电池说法正确的是

A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

【答案】B

第II卷

7.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是                。

a.原子序数和离子半径均减小              b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为            ，氧化性最弱的简单阳离子是    。

(3)已知：

化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3

类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物

熔点/℃ 2800 2050 714 191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是                            ;制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                  。

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：             ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                  。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是           。

a. NH3        b. HI        c. SO2      d . CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                    。

【答案】(1)b

【解析】

8.(18分)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：

(1)H的分子式为                 。

(2)B所含官能团的名称为                  。

(3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有          种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为                        。

(4)B→D，D→E的反应类型分别为            、                。

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：                      。

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为               。

(7)写出E→F的化学方程式：                                                         。

(8)A的结构简式为              ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有       种(不考虑立体异构)。

(8) ;3

9.(18分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

(2)仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)            。

III.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管     冷凝回流

(3)Na2SO4

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

(4)S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(5)由无色变为蓝色

(6)18.10

(7)S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+10H+

【解析】

10.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：                                  。

(2)步骤II中制氯气原理如下：

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是            。

a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为             。

(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：            。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)             ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：                                                   。

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