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2016-05-26
“化学”一词,若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了高考化学无机综合应用训练题,希望你喜欢。
1.(2010•福建理综,23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为 ;元素T在周期表中位于第 族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为 。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_________________________________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是 (选填序号)。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的
物质的量 加入甲的
物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________。
2.阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号 相关信息
T T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________________(填化学键名称)。已知在通常条件下,39 g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______________________。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:______________。将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式:__________________、_________________。
(3)已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移2 mol电子,写出该反应的离子方程式:________________________________。
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式:______________________。
3.(2009•海南,13)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为_________________________________________________。
(2)反应②的离子方程式为_________________________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式:_________________________________。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2 mol•L-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
4.中学化学几种常见物质的转化关系如下(部分反应的生成物已略去),其中A、a、c是单质,a为黄绿色气体,E为红褐色沉淀,请回答下列问题:
(1)写出指定物质的化学式:
B____________________,b___________________。
(2)D的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间至液体呈红褐色时停止加热,得到的液体________。
A.是溶液 B.是胶体
C.具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸
(3)写出下列反应的离子方程式:
①电解F的水溶液:__________________________________________________;
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应:_________________________________。
5.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是:FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质);主要生产流程如下:
已知反应:①将钛铁矿与浓H2SO4煮解:FeTiO3+2H2SO4(浓)=====△TiOSO4(硫酸氧钛)+FeSO4+2H2O。②加水分解硫酸氧钛:TiOSO4+(n+1)H2O===TiO2•nH2O+H2SO4。
请回答下列问题:
(1)副产品甲是____________,可循环利用的物质是___________________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
(3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为:__________________。
(4)最近,用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式________________________________________________________________。
(5)“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染,请指出主要的两点:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
③根据废液的主要成分,针对其中一项污染,提出处理的方法:_____________________。
6.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、 Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO-3、SO2-4、CO2-3。现将它们分别配成0.1 mol•L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是_________________________________________;
(2)E溶液是________,判断依据是_____________________________________________;
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A________、C____________、D________、F________。
7.下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物。
试推断:
(1)写出物质的化学式:A: 、C: 、I:____________。
(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式:_________________________________________________。
H→I的化学方程式:____________________________________________________。
8.M、R都是生活中常见的金属单质,其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物,其中甲是黑色晶体,可由R在X中燃烧得到。
(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是_____________________。
(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如右图。a是4 mol•L-1 NaCl、 1 mol•L-1NaOH的混合溶液。
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2,常采用 的方法。
②石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接,通电后,R电极附近的现象是 ,R极的电极反应式是________________________。
③停止实验一段时间后,在R极上部有红褐色物质产生,反应的化学方程式是_______________________________________________________。
④在某温度下,取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液,写出其溶液中溶解平衡的方程式___________________________________________________________________。
(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a∶b,则R的氧化物的化学式是 。
标签:高考化学试题
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